Question

【题目】（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为______________________________________。

（2）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_____________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：__________________________________。

（3）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是_____________________________。

（4）右图所示原电池正极的反应式为___________________________。

Answer 1

【答案】 Cr2O72-＋14H＋＋6e－==2Cr3＋＋7H2O 污染小，可再生，来源广，资源丰富，燃烧热值高 H2＋2OH－－2e－===2H2O FeS2＋4Li＋＋4e－===Fe＋2Li2S(或FeS2＋4e－===Fe＋2S2－) Ag＋＋e－===Ag

【解析】（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-获得电子，被还原产生Cr3+，则正极上发生的电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+＝2Cr3++7H2O；（2）与汽油相比，氢气作为燃料的优点有污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高等，碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2+2OH--2e-＝2H2O；（3）电池放电时的总反应为4Li+FeS2＝Fe+2Li2S，正极发生还原反应，所以是二硫化亚铁得到电子生成铁和硫离子，电极反应式为：FeS2+4e－＝Fe+2S2－。（4）铜的金属性强于银，铜是负极，银是正极，正极的反应式为Ag＋＋e－＝Ag。