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    【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是

    A. 0.6mol B. 1.2mol C. 1.8mol D. 2.4mol

    【答案】C

    【解析】前10s A的平均速率是0.12mol/(Ls)，则消耗A的物质的量为2L×10s×0.12mol/(Ls)=2.4mol，

    2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)

    起始(mol)： 3 3 0 0

    转化(mol)：2.4 1.2 2.4 1.2

    平衡(mol)：0.6 1.8 2.4 1.2

    则10s时容器中B的物质的量是1.8mol，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    （1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

    （2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。

    （3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。

    （4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下图是研究甲烷与氯气反应的实验装置图。

    （1）甲烷与氯气反应的条件是___________。

    （2）二氯甲烷_____________同分异构体（填“有”或“没有”）。

    （3）请完成一氯甲烷与氯气发生反应的化学方程式：CH3Cl+Cl2________+HCl，该反应属于反应_________（填有机反应类型）。

    Ⅱ.（4）写出下列有机物的结构简式：

    ①2﹣甲基丁烷：_____________

    ②1﹣丁烯：____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对SO2与CO2说法正确的是( )

    A. 都是直线形结构

    B. 中心原子都采取sp杂化

    C. S原子和C原子上都没有孤对电子

    D. SO2为V形结构，CO2为直线形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr2O72-的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极上Cr2O72-转化为Cr3＋，其电极反应式为______________________________________。

    （2）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_____________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：__________________________________。

    （3）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li＋FeS2===Fe＋2Li2S，正极反应式是_____________________________。

    （4）右图所示原电池正极的反应式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组利用如图装置探究温度对一氧化碳还原氧化铁的影响。

    (1)MgCO3的分解产物为____________。

    (2)装置C的作用是______________，处理尾气的方法为______________________。

    (3)将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒类喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。已知Fe2＋与K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。

    ①乙组得到的黑色粉末是______________。

    ②甲组步骤1中反应的离子方程式为______________。

    ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为______________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为________________________。

    ④从实验安全考虑，题图装置还可采取的改进措施是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质见光不会分解的是（　　）
    A.HClO
    B.AgNO3
    C.浓HNO3
    D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子既有氧化性也有还原性的一组是（ ）

    A.S2-B.Fe3+C.MnO4-D.Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中碳酸钠的质量分数。

    [方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。则坩埚中发生反应的化学方程式为____________________________。

    [方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量氢氧化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。(已知：Ba2＋＋OH－＋HCO3－＝BaCO3↓＋H2O)。

    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为__________。

    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是_________________________。

    [方案三]按如下图所示装置进行实验：

    （1）D装置的作用是______________________，分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

    （2）实验前称取17.90g样品，实验后测得C装置增重8.80 g，则样品中碳酸钠的质量分数为_____。

    （3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是____________。

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