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    【题目】下列物质见光不会分解的是（　　）
    A.HClO
    B.AgNO3
    C.浓HNO3
    D.NaCl

    【答案】D
    【解析】解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；

    B．硝酸银见光分解，故B不选；

    C．浓硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；

    D．氯化钠见光不分解，故D选，

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式或化学方程式书写正确的是(　　)

    A. 高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe＋6H2O(g)=2Fe(OH)3＋3H2

    B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42—＋Ba2＋=BaSO4↓

    C. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    D. 盐酸与澄清石灰水反应：H＋＋OH－=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当反应物的总能量高于生成物时，该反应为______________反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为______________反应（填“吸热或放热”），能量越高的物质越______________（填“稳定或不稳定”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是

    A. 0.6mol B. 1.2mol C. 1.8mol D. 2.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

    已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示

    （1）滤渣 A 的主要成分是__________。

    （2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。

    （3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液 A 稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出 Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为 1.60mol/L 左右的理由是______。

    （4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液 B 中钙的含量以 CaO 计为 290—310mg/L）

    沉钙剂

    Na2SO3

    H2C2O4

    (NH4)2CO3

    Na2CO3

    NH4F

    用量/g

    2

    2

    2

    5

    2

    剩余CaO/mg/L)

    290

    297

    290

    190

    42

    根据实验结果， 选择适宜的沉钙剂，得到滤渣 C 的主要成分有__________。

    （5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在 35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

    （6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是

    A．颜色 B．密度 C．N2O4的浓度 D．压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1盐酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________。

    (2)装置B的作用是______________，装置C的作用是______________，装置E的作用是_____________。

    (3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

    (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有以下物质相互转化。试回答：

    （1）写出B的化学式_____________________D的化学式________________。

    （2）写出由E转变成F的化学方程式_____________________________________。

    （3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式____________________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化还原反应的说法，正确的是（　　）
    A.物质失去的电子数越多，其还原性越强
    B.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
    C.某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
    D.置换反应一定属于氧化还原反应

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