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    【题目】下列离子既有氧化性也有还原性的一组是（ ）

    A.S2-B.Fe3+C.MnO4-D.Fe2+

    【答案】D

    【解析】

    A. 硫元素的最低化合价是-2价，所以S2-只有还原性，没有氧化性，A错误；

    B. 铁元素的化合价有+3价、+2价、0价，Fe3+有氧化性，没有还原性，B错误；

    C. MnO4-中锰元素的化合价为+7价，是锰元素的最高化合价，MnO4-有氧化性，没有还原性，C错误；

    D. 铁元素的化合价有+3价、+2价、0价， Fe2+处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，D正确；故答案为：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：

    注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。

    （1）反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是______。

    （2）①反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为______。

    ②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。实际生产中选择固液比25 g·L-1，若固液比过低对后续操作的不利影响是______。

    （3）浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。

    ①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O得纯度无影响，其原因是______。

    ②将LiOH·H2O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是______。铁坩埚中发生反应的化学方程式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是

    A. 0.6mol B. 1.2mol C. 1.8mol D. 2.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) N2O4(g) △H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是

    A．颜色 B．密度 C．N2O4的浓度 D．压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L1硫酸、6 mol·L1盐酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________________。

    (2)装置B的作用是______________，装置C的作用是______________，装置E的作用是_____________。

    (3)装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________。

    (4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是

    A. 生石灰与水反应：CaO+ H2O =Ca(OH)2

    B. 氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr= 2NaCl+Br2

    C. 铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13

    D. 氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有以下物质相互转化。试回答：

    （1）写出B的化学式_____________________D的化学式________________。

    （2）写出由E转变成F的化学方程式_____________________________________。

    （3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式____________________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

    （1）由图可知该反应的正反应为_________ (填“吸热”或“放热”) 反应。

    （2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_______(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E3______。

    （3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol

    S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。

    若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗0.5mol H2S时，反应中转移的电子总数为_______(用NA 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为_______kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

    A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

    B. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深

    C. 500℃时比室温更利于合成氨

    D. 用排饱和食盐水法收集Cl2

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