Question

【题目】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。

（1）由图可知该反应的正反应为_________ (填“吸热”或“放热”) 反应。

（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_______(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E3______。

（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol

S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。

若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗0.5mol H2S时，反应中转移的电子总数为_______(用NA 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为_______kJ。

Answer 1

【答案】 放热 减小 不变 3NA 259.1

【解析】(1)由图像可知反应物总能量大于生成物总能量，则该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热；

(2)E1为活化能，E3为反应热，加入催化剂，可降低反应的活化能，但反应热不变，因此E1减小，E3不变，故答案为：减小；不变；

(3)已知：①2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJmol-1；②S(s)+O2 (g)═SO2 (g)△H=-297.0kJmol-1，利用盖斯定律，将①+②×2可得2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(g) △H=-1036.4kJmol-1。则消耗0.5molH2S时，反应中转移的电子为3mol，数目为3NA，放出的热量为1036.4kJ ×=259.1kJ，故答案为：3NA；259.1。