【题目】对SO2与CO2说法正确的是( )
A. 都是直线形结构
B. 中心原子都采取sp杂化
C. S原子和C原子上都没有孤对电子
D. SO2为V形结构，CO2为直线形结构
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【题目】氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：
注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。
（1）反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是______。
（2）①反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为______。
②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。实际生产中选择固液比25 g·L-1，若固液比过低对后续操作的不利影响是______。
（3）浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。
①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O得纯度无影响，其原因是______。
②将LiOH·H2O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是______。铁坩埚中发生反应的化学方程式为______。
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【题目】下列说法正确的是
A. 蛋白质的变性是可逆过程 B. 氨基乙酸不能溶于强酸溶液中
C. 天然油脂没有恒定的熔点、沸点 D. 蔗糖的水解产物不能发生银镜反应
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【题目】当反应物的总能量高于生成物时，该反应为______________反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为______________反应（填“吸热或放热”），能量越高的物质越______________（填“稳定或不稳定”）。
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【题目】（1）已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是____________________________________。
（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是_________________________；
负极的电极反应式是_________________________。
（3）右图是一个电解过程示意图。
①锌片上发生的电极反应式是______________________。
②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气________L（假设空气中氧气体积分数为20%）。
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【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化学反应速率为0.12mol·L-1·s-1，则10s时，容器中B的物质的量是
A. 0.6mol B. 1.2mol C. 1.8mol D. 2.4mol
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【题目】在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) 
N2O4(g) △H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是
A．颜色 B．密度 C．N2O4的浓度 D．压强
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【题目】工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)+O2(g)
2SO2(g)，反应过程中能量的变化如图所示。
（1）由图可知该反应的正反应为_________ (填“吸热”或“放热”) 反应。
（2）向反应体系中加入催化剂后，图中E1_______(填“增大”“或“减小”或“不变”，下同)，E3______。
（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。
若H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)，则消耗0.5mol H2S时，反应中转移的电子总数为_______(用NA 表示阿伏加德罗常数的数值)，放出的热量为_______kJ。
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