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    【题目】不可能是乙烯加成产物的是

    A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

    【答案】B

    【解析】

    A．乙烯能与氢气在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙烷，A不选；

    B．乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，B选；

    C．乙烯与H2O在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，C不选；

    D．乙烯与HBr 一定条件下发生加成反应生成CH3CH2Br，D不选；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若向25mLNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线如图所示。

    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________________。

    （2）a____12.5mL（填“>”，“<”或“=”），若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性

    （3）在D点溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________________ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁的化合物在生产生活和科学实验中应用广泛：

    （1）一定条件下Fe2O3与甲烷反应制取纳米级铁,同时生成CO和H2。已知：

    Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-27.6kJ/mol

    CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.4kJ/mol

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.0kJ/mol

    ①反应Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)的△H=________。

    ②若该反应在5L的密闭容器中进行,5min后达到平衡,测得体系中固体质量减少0.96g，则该段时间内CO的平均反应速率为________。

    ③若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是________(选填序号)。

    a．c(CH2)=c(CO) b．固体的总质量不变

    c．v(CO)与v(H2)的比值不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变

    ④该反应的化学平衡常数的负对数pK随反应温度T的变化曲线如下图。

    试用平衡移动原理解释该曲线的变化规律________________。若700℃时测得平衡时,H2浓度为1.0mol·L-1,则CH4的平衡转化率为_________。

    （2）菱铁矿的主要成分是FeCO3,实验室中可以通过FeSO4与足量NaHCO3溶液混合制得FeCO3,有关反应的离子方程式为________________________。已知Ksp[FeCO3]=3.2×10-11,H2CO3的Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11。试通过以上数据简要计算说明该反应能进行的原因_______________________________。

    （3）Na2FeO4是一种高效净水剂,工业上以Fe为阳极,NaOH为电解质溶液进行电解制备,写出阳极的电极反应式_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】.碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3

    B. pH=x时，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

    C. M点时，c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)

    D. 随pH的升高而增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

    A.用CCl4提取溴水中的Br2[来

    B.从KI和I2的固体混合物中回收I2

    C.吸收NH3（极易溶于水），并防止倒吸

    D.工业酒精制备无水酒精

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列不正确的是

    A. 该氯原子的摩尔质量为g/mol B. x g该氯原子的物质的量是 mol

    C. 1 mol该氯原子的质量是aNA g D. y g该氯原子所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4（乙二酸），俗名草酸，存在于自然界的植物中。已知常温下草酸电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5，碳酸的电离平衡常数K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。Ksp (CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp(CaCO3)=2.5×10-9。回答下列问题：

    （1）写出草酸溶液中存在的主要电离反应方程式_____________________________________。

    （2）长期将豆腐与菠菜混合食用，容易损失钙素且患胆结石疾病。理由是______________________。

    （3）25℃，物质的量浓度均为0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_________（填“大”“ 小”或“相等”）。将上述两种溶液等体积混合后，滴加CaCl2溶液，当C2O42- 沉淀完全时，CO32-是否沉淀完全_______________（填“是”或“否”）

    （4）写出NaHC2O4溶液中水解反应的离子方程式________________________________，计算常温下该反应的水解平衡常数为_____________________，NaHC2O4溶液的pH____7 （填“＞”、“＜”或“=”）

    （5）向盛有饱和草酸溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的紫红色褪去，写出该反应的离子方程式________________________________________。

    （6）设计实验证明草酸的酸性比碳酸强________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

    （1）还原剂是________，还原产物__________。

    （2）浓硝酸在反应中表现出来的性质是________________。

    A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

    （3）当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为________，转移的电子数为___________。

    （4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______。

    Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

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