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    【题目】用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是

    A. CuSO4 B. H2SO4 C. CuCl2 D. NaCl

    【答案】B

    【解析】

    试题A、硫酸铜溶液电解质生成铜和氧气和硫酸，电解一段时间后，铜和氧元素减少，需要加入一定量的氧化铜才能恢复，错误，不选A；B、电解硫酸溶液实际上是电解水，所以电解一段时间后需要加入水就能恢复，正确，选B；C、电解氯化铜溶液，产生铜和氯气，一段时间后加入氯化铜才能恢复，错误，不选C；D、电解氯化钠溶液产生氢气和氯气和氢氧化钠，一段时间后加入氯化氢才能恢复，错误，不选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的副反应为C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)

    请回答下列问题

    （1）化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。25℃、101kPa几种有机物的生成热如下表所示:

    物质

    甲烷

    乙烷

    乙烯

    丙烯

    正丁烷

    异丁烷

    生成热/ kJ·mol-1

    -75

    -85

    52

    20

    -125

    -132

    由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为_______________________________。

    （2）一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。

    ①下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__________(填标号)

    A.气体密度保持不变 B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不变

    C.反应热保持不变 D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等

    ②为了提高反应速率和反应物的转化率，可采收的措施是______________________________。

    （3）向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件(浓度、催化剂及压强等)下发生反应，测得乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能的原因是____________________________________________。

    （4）在一定温度下向10L恒容密闭容器中充入2mol正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的1.75倍。

    ①0~10min内乙烷的生成速率v(C2H6)=__________ mol·L-1·min-1

    ②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为______________，该反应的平衡常数K为____________。 (5)丁烷一空气燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为26CO2+13O2+52e-=26CO32-，则负极反应式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：

    （1）盐酸（硫酸），试剂_________，离子方程式__________________________；

    （2）NaOH（Na2CO3），试剂________，离子方程式___________ _________ ___；

    （3）NaCl（CuCl2），试剂________，离子方程式_______________________ __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】萃取碘水中的碘单质，不可作萃取剂的是（ ）

    A.苯B.四氯化碳C.酒精D.直馏汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某NaOH固体试样中含有NaCl杂质，为测定NaOH的质量分数，进行了如下实验。

    ①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；

    ②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；

    ③滴加3～4滴酚酞溶液；

    ④用0.10mol/L的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

    请回答：

    （1）步骤①中配制溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯，胶头滴管，玻璃棒外，还需要 ____________。

    （2）用______滴定管（填“酸式”或“碱式”）盛装0.10mol/L的盐酸标准液．

    （3）烧碱样品的纯度为_______________。

    （4）若出现下列情况，测定结果偏高的是______。

    a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶

    b．盛放标准液滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

    c. 若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外

    d. 在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是

    A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

    B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体

    C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H

    D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2中氧化产物是(　　)

    A.FeCl2B.KCl、I2C.I2D.KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用如图所示的实验装置进行铁与水蒸气的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。

    请回答下列问题：

    (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______________________。

    (2)该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：

    ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

    ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管的固体物质中一定有____，可能有____；若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是____________________。

    (3)该同学按(2)中所述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是___________(用离子方程式表示)。

    (4)该同学马上另取少量溶液B，使其与NaOH溶液反应。若按下图所示操作，可观察到试管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式：______________________________。

    (5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色，说明Fe2＋具有____________性。由此可知，实验室中含有Fe2＋的盐溶液需现用现配制的原因是____________________，并且配制含Fe2＋的盐溶液时应加入少量____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，对于可逆反应M+3N2Q(g)，平衡时Q的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

    A. M和N不能都为气体

    B. 由上图可知， N一定为气体

    C. 若正反应方向ΔH>0，则T1<T2

    D. 其它条件不变，压强增大，混合气体的平均相对分子质量减小

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