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    【题目】下列关于浓硫酸的说法不正确的是

    A.能干燥氯气

    B.具有强腐蚀性

    C.可与金属反应制取氢气

    D.加热时能与木炭发生反应

    【答案】C

    【解析】

    A.浓硫酸具有吸水性，氯气与浓硫酸不反应，则浓硫酸能干燥氯气，故A正确；

    B.浓硫酸是具有强氧化性的强酸，具有强腐蚀性，故B正确；

    C.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，还原得到气体为二氧化硫，故C错误；

    D.浓硫酸是具有强氧化性，加热时能与木炭发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故D正确；

    故选C。

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    A. 正 B. 负 C. 阴 D. 阳

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    2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO3+SO2+7H2O

    回答下列问题：

    (1)基态硫原子的价层电子排布式___________，其最高能级上电子云形状是___________，上述四种元素电负性由大到小的顺序是___________，从结构的角度解释Fe3+稳定性强于Fe2+的原因是__________。

    (2)氧、硫能形成许多化合物，如：H2O、SO2、SO3、SO42－，这些物质的中心原子杂化轨道类型为SP2的是___________，空间构型是V形的分子是___________，属于非极性分子的是___________。

    (3)已知Fe2O3熔点为1565℃，在熔化状态下液体中存在两种粒子，则其晶体类型最可能是___________，若FeO与Fe2O3晶体类型相同，则二者熔点较高的物质是___________。

    (4)铁的某种氧化物晶胞如图所示(实心球为铁原子)；

    ①该氧化物的化学式为___________。

    ②氧、铁的原子半径分别为rO pm、rFe pm，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶胞的空间利用率为___________(用含π的式子表示)

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    【题目】印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。

    (1)氯化铁晶体的制备(夹持及加热装置省略)

    ①实验过程中装置甲中发生反应的离子方程式_________________________________。

    ②为顺利达成实验目的，上述装置中甲中活塞、乙中活塞、弹簧夹1、2、3打开和关闭的顺序为__________。

    ③反应结束后，将乙中溶液边加入___________，边进行加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥即得到产品。

    (2)氯化铁的性质探究：

    已知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2②FeCl2熔点670℃)

    操作步骤

    实验现象

    解释原因

    打开K，充入氮气

    D中有气泡产生

    ①充入N2的原因___________

    关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体

    B中出现棕黄色固体

    ②产生现象的原因___________。

    实验结束，振荡C静置

    ③___________

    ④___________(用方程式解释)

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    【题目】决定化学反应速率的主要因素是( )

    A. 参加反应的物质本身的性质B. 催化剂C. 温度D. 反应物的浓度

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    【题目】下列说法中，不正确的是：（ ）

    ①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

    A.①B.①②C.①③④D.①②③④

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    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：

    已知：ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'

    ⅱ．R—HC=CH—R'

    ⅲ．R—HC=CH—R'（以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）

    （1）D中官能团名称为_____，A的化学名称为_____。

    （2）F的结构简式为_____，则与F具有相同官能团的同分异构体共_____种（考虑顺反异构,不包含F）。

    （3）由G生成H的化学方程式为_____，反应类型为_____。

    （4）下列说法不正确的是_____（选填字母序号）。

    a.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质

    b.由H生成M的反应是加成反应

    c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应

    d．1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH

    （5）以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成的路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。__________

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    【题目】（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。

    （2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。

    A.都属于p区主族元素B.电负性都比镁大

    C.第一电离能都比镁大D.氯化物的水溶液pH均小于7

    （3）Al元素可形成[AlF6]3－、[AlCl4]－配离子，而B元素只能形成[BF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________；[AlCl4]-的立体构型名称为______。

    （4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。

    ①白磷（P4）易溶于CS2，难溶于水，原因是________________

    ②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。

    A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp2杂化

    B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力

    C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

    D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高

    （5）F2中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl2中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol)，原因是_________。

    （6）金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加得罗常数为NA，则表示K原子半径的计算式为______。

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