【题目】氢氧燃料电池，通入氧气的一极为（）极
A. 正 B. 负 C. 阴 D. 阳
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
A. 检验溴乙烷消去反应产物
B. 证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
C. 检验蔗糖的水解产物
D. 探究铁的析氢腐蚀
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 乙烯使溴水褪色说明乙烯与溴发生了取代反应
B. 乙烯的结构简式为CH2CH2
C. 甲烷、乙烯和苯的分子中原子都在同一平面上
D. “西气东输”中的“气”主要成分是甲烷
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【题目】将生物质气(主要成分为CO、CO2和H2)甲烷化是改善燃气质量、改善燃气热值的有效手段之一。在催化剂的作用下，某密闭容器中，进行生物质气甲烷化时发生的主要反应为
①CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g) △H1；
②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=－165.1kJ·mol－1；
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=－41.2kJ·mol－1。
请回答下列问题：
(1)△H1=___________，该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下能够自发进行。
(2)在合成气投料比保持恒定时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。α(CO)随温度升高而减小的原因是______________________。图中的压强由大到小的顺序为___________。
(3)温度为T1℃，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，该反应中，正反应速率为v正=k正c(CO)c3(H2)，逆反应速率为v逆=k逆c(CH4)·c(H2O)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。在第I个容器中，3min反应达到平衡时，CH4与CO的体积分数相同，则氢气的速率v(H2)=___________；下列说法正确的是___________(填序号)。
A.当温度改变为T2时，若k正=1.5k逆，则T2>T1
B.达平衡时，容器Ⅱ中H2的体积分数小于25%
C.达平衡时，容器Ⅲ与容器I中的总压强之比小于19︰20
D.达平衡时，容器Ⅱ中α(CO)大于容器I中α(CO)
(4)甲烷可作燃料电池的原料，若电解质为盐酸，当外电路转移16mol电子时(不考虑电子的损失)，将负极产生的气体全部通入到2L1.5mol/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。
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【题目】辣椒素酯是辣椒的活性成分，有降血压和胆固醇的作用。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为
(R为烃基)。图27为一种辣椒素酯J的合成路线：
回答下列问题：
(1)A的名称是___________，G含有的官能团名称是___________。
(2)F和I生成J的反应类型是___________。
(3)E的结构简式为____________________。
(4)C生成D的化学方程式为_________________________________；H生成I的第①步反应的化学方程式为_________________________________。
(5)G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种，且核磁共振氢谱显示2组峰的是___________(写结构简式)。
(6)参照上述路线，设计一条以苯甲醛和乙醇为原料(无机试剂任选)合成肉桂酸
(
)的合成路线。___________________
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【题目】二甲醚制备两种方法原理如下
第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。
①2CH4(g)+O2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1
第二种方法：二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
③2CH3OH(g)CH3OCH3 (g)+H2O(g) △H3
(1)若由合成气(CO、H2)直接制备 1molCH3OCH3(g)，且生成H2O(1)，整个过程中放出的热量为244kJ，则△H2=___________kJ·mol－1。(已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)
(2)下列有关反应①叙述不正确的是___________
a.达到平衡后，升高温度，ν正减少、ν逆增大，平衡逆向移动
b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态
c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率
d.当达到平衡时2v正(O2)=v逆(CH4)
e.向该恒容平衡体系中充入氩气，ν正、ν逆均增大，平衡向右移动
(3)有人模拟制备原理Ⅱ，绘制如图甲图像：
i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：______________________。
ii.反应②自发进行的条件是______________________。
iii.若在350℃时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6molH2，8min达到平衡，c(CH3OCH3)=0.3mol·L－1，用H2表示反应②的速率是___________；可逆反应③的平衡常数K3=___________。
iv.若350℃时测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)___________ν(逆)，说明原因_________。
(4)光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成二甲醚的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为___________________________。
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【题目】已知：用NH3催化还原NOx时包含以下反应。
反应①：4NH3(g) + 6NO(g) 
5N2(g) + 6H2O(l) H1 = -1807.0kJmol-1
反应②：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 = ?
反应③：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 = -113.0kJmol-1
（1）反应②的H2 =_________________________。 反应①②在热力学上趋势大，其原因是___________________________________________________________________。
（2）为探究温度及不同催化剂对反应①的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图所示。
①反应①的平衡常数的表达式K=__________。在催化剂甲的作用下反应的平衡常数_______________在催化剂乙的作用下反应的平衡常数（填写“大于”，“小于”或“等于”）。
②N点后N2浓度减小的原因可能是_________________、 ________________。
（3）某温度下，在1L容器中对于反应①初始投入4molNH3和6molNO，当气体总物质的量为7.5mol时反应达到平衡，则NH3的转化率_______________% ，达平衡所用时间为5分钟，则用NO表示此反应平均反应速率为__________________。
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