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    【题目】下列说法不正确的是

    A.乙烯的官能团是碳碳双键

    B.75%的乙醇溶液可以杀菌消毒

    C.乙酸的酸性比碳酸弱

    D.酯化反应是可逆反应

    【答案】C

    【解析】

    A.乙烯结构简式为CH2=CH2，含有官能团碳碳双键，A正确；

    B.医疗上用75%的乙醇溶液进行杀菌消毒，B正确；

    C.乙酸能与碳酸钠反应生成生成二氧化碳和水，则乙酸的酸性比碳酸强，C错误；

    D.酯化反应属于可逆反应，D正确；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将6.5 g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80 mL密度为1.25 g/mL的溶液。试计算回答：

    ①所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为________，质量分数为____。

    ②生成的气体在标准状况下的体积为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂离子电池应用十分广泛，从废旧钻酸锂(LiCoO2)锂离子电池中回收铝、铁、钴、锂等元素成了重要的研究课题。现欲利用图19所示的工艺流程回收废旧电池中的某些金属资源(部分条件未给出)。回答下列问题：

    已知：①滤液1中阳离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Li+等；

    ②两种物质不同温度下的溶解度如下表所示：

    (1)钴酸锂( LiCoO2)钴元素的化合价为___________。

    (2)浸泡时加入Na2SO3的主要目的是______________________；可用盐酸代替H2SO4和Na2SO3的混合液，但缺点是______________________。

    (3)滤液1中加入NaClO3的主要目的是______________________(用离子方程式表示)。

    (4)为了使Fe3+、Al3+沉淀完全(通常认为金属离子浓度小于或等于10－5mo·L－1时已沉淀完全)加入氨水调节pH的最小值是___________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－39，Ksp[Al(OH)3]=2.7×10－34，1g3=0.52）

    (5)滤液3中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，需要用“热水洗涤”的原因是___________。

    (6)利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，利用如图所示的装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为___________(填化学式)溶液；阳极电极反应式为______________________；电解过程中Li+向___________(填“A”或“B”)电极迁移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”"

    (1)Ti位于周期表的___________(填“s”“p”“d"或“ds")区，写出基态Ti的外围电子排布式：___________。

    (2)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。其中SO42－的 VSEPR模型为___________。

    (3)TiCl2可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛作催化剂时，可以发生下列聚合反应：nCH3CH=CH2 ，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有___________：反应中涉及的元素中电负性最大的是___________。

    (4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含___________molσ键，与CO互为等电子体的离子是___________(填化学式，写一种)。

    (5)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，该六棱柱底边边长为c cm，高为a cm，则：

    ①该晶胞中Ti的配位数为___________。

    ②该钛晶体的密度为______________________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池，通入氧气的一极为（）极

    A. 正 B. 负 C. 阴 D. 阳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作

    则甲、乙、丙三种溶液中溶质可能是

    A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、AgNO3

    C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国早期科技丛书《物理小识·金石类》写到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛，惟乌柏树不畏其气”，“青矾”则是绿矾，强热时发生如下反应：

    2FeSO4·7H2O→Fe2O3+SO3+SO2+7H2O

    回答下列问题：

    (1)基态硫原子的价层电子排布式___________，其最高能级上电子云形状是___________，上述四种元素电负性由大到小的顺序是___________，从结构的角度解释Fe3+稳定性强于Fe2+的原因是__________。

    (2)氧、硫能形成许多化合物，如：H2O、SO2、SO3、SO42－，这些物质的中心原子杂化轨道类型为SP2的是___________，空间构型是V形的分子是___________，属于非极性分子的是___________。

    (3)已知Fe2O3熔点为1565℃，在熔化状态下液体中存在两种粒子，则其晶体类型最可能是___________，若FeO与Fe2O3晶体类型相同，则二者熔点较高的物质是___________。

    (4)铁的某种氧化物晶胞如图所示(实心球为铁原子)；

    ①该氧化物的化学式为___________。

    ②氧、铁的原子半径分别为rO pm、rFe pm，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶胞的空间利用率为___________(用含π的式子表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定化学反应速率的主要因素是( )

    A. 参加反应的物质本身的性质B. 催化剂C. 温度D. 反应物的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( )

    A. HCO3- + H2O H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+

    C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O

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