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    【题目】决定化学反应速率的主要因素是( )

    A. 参加反应的物质本身的性质B. 催化剂C. 温度D. 反应物的浓度

    【答案】A

    【解析】

    根据决定化学反应速率的根本原因(内因)：反应物本身的性质来回答。

    内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素。
    所以A选项是正确的。

    练习册系列答案
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    【题目】一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层N

    B. 离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和

    C. Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动

    D. 正极的电极反应是H2－2e－+2OH－=2H2O

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    【题目】下列说法不正确的是

    A.乙烯的官能团是碳碳双键

    B.75%的乙醇溶液可以杀菌消毒

    C.乙酸的酸性比碳酸弱

    D.酯化反应是可逆反应

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    【题目】图为元素在生物体内的含量分布情况，下列表述错误的是

    A. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素

    B. 在非生物界中都能找到，体现生物界与非生物界的统一性

    C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素，一旦缺乏就可能会导致相应的病症

    D. Ⅲ含量虽少，却是生物体正常生命活动不可缺少的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硫酸的说法不正确的是

    A.能干燥氯气

    B.具有强腐蚀性

    C.可与金属反应制取氢气

    D.加热时能与木炭发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)

    1×105

    5×105

    1×106

    5×106

    1×107

    450

    97.5

    98.9

    99.2

    99.6

    99.7

    550

    85.6

    92.9

    94.9

    97.7

    98.3

    （1）实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，其原因是_______________________。

    （2）实际生产中，采用的压强为常压，其原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下 :（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）

    已知：① AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；

    ② Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；

    ③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。

    （1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取____________措施(写出其中一种即可)。

    （2）操作IV经过_______________、_________________、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。

    （3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是________________________________。

    （4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为_________________________________（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2:1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为______________________________，其平衡常数K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是( )

    A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应

    C. 断裂H-H键放出热量D. 形成H-Cl键吸收热量

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