【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是（ ）
A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
【答案】D
【解析】
A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2(SO4)3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al(OH)3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe(OH)2沉淀，但Fe(OH)2不稳定，很容易被氧化为Fe(OH)3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2(SO4)3，D不正确。答案选D。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为____________________；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。
A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________________kJ。
（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常数K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0．5 | 0．21 |
试回答下列问题：
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为__________________℃。
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【题目】某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S
、Cl-、N
。中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:(已知气体D在常温常压下呈红棕色)
（1）上述离子中,溶液X中除H+外肯定还含有的离子是_,一定不含的离子是__，不能确定是否含有的离子是_______，检验其中阳离子的方法是________。
（2）沉淀G的化学式为______。
（3）写出生成A的离子方程式:________。
（4）写出溶液H中通入过量CO2的离子方程式:________。
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【题目】关于硅及其化合物的叙述中，错误的是
A. 水玻璃可做粘合剂及耐火材料 B. 硅可做半导体材料
C. 普通玻璃以黏士和石灰石为原料 D. 二氧化硅是制作光导纤维的原料
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【题目】下列说法正确的是
A. 
的结构中含有酯基
B. 顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同
C. 1mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）
D. 芥子醇 
能发生氧化，取代，水解，加聚反应
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【题目】下列关于氧化物的叙述正确的是( )
A.非金属氧化物一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.碱性氧化物都能与水化合生成碱
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【题目】下列说法正确的是
A. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-801.3kJ·mol－1，结论：CH4 的燃烧热为△H=-801.3kJ·mol－1
B. 稀溶液中有 H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成 1mol H2O，则会放出 57.3kJ 的能量
C. Sn(s，灰)
Sn(s，白) ΔH=+2.1kJ/mol (灰锡为粉末状)，结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
D. C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－395kJ·mol－1，结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
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【题目】易混易错题组
I. (1)乙炔的电子式___________。
(2)高聚物
其单体的结构简式为___________。
(3) 
的名称（系统命名法）___________。
(4)
属于__________类化合物。
II. 某芳香族化合物的分子式为C7H8O，根据下列实验现象确定其结构简式（要求：每小题只需给出一个答案即可)
①不能与金属钠反应，其结构简式__________________。
②能与钠反应，但遇FeCl3不显色_________________。
III . (1) 聚丙烯酸钠是一种高吸水性树脂，其结构简式为___________。
(2)写出下列高分子化合物的单体：
①
___________。
②
___________。
(3) 一种聚碳酸酯的结构简式为：
，可用绿色化学原料碳酸二甲酯
与下列那种物质缩聚而成的___________。
A．二卤化物 B．二酚类 C．二醛类 D．二烯类
反应方程式为___________，该聚合物为__________ 高分子（填“体型”或“线型”）。
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【题目】某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是
A. 甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
B. 甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2g
C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D. 丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑
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