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    【题目】下列关于氧化物的叙述正确的是(　　)

    A.非金属氧化物一定是酸性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物

    C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.碱性氧化物都能与水化合生成碱

    【答案】B

    【解析】

    A.非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，A项错误；

    B.碱性氧化物一定是金属氧化物，B项正确；

    C.Mn2O7是酸性氧化物，但不是非金属氧化物，C项错误；

    D.碱性氧化物不一定都能与水化合生成碱，如CuO不与水反应，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为

    （2x）Al2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O2[（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3]+3xCaSO4↓+3xCO2↑

    生成物（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。

    （1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有___________________。

    （2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

    （3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：

    ①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。

    ②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。

    计算（1x）Al2(SO4)3·xAl(OH)3中的x值（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

    合成反应：

    可能用到的有关数据如下：

    相对分子质量

    密度/(g·cm-3)

    沸点/℃

    溶解性

    环己醇

    100

    0.9618

    161

    微溶于水

    环己烯

    82

    0.8102

    83

    难溶于水

    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

    分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环已烯10g。

    请回答下列问题：

    （1）装置b的名称是_________________。

    （2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）__________。

    A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料

    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______________。

    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并___________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）

    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______________________________。

    （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。

    A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.玻璃棒 D.锥形瓶

    （7）本实验所得到的环已烯产率是有________（填正确答案标号）。

    A.41％ B.50％ C.61％ D.70％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确是(　　)

    A.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器

    B.常见的规格有100 mL、250 mL、380 mL、500 mL及1 000 mL

    C.选用的容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积

    D.使用前要检验容量瓶是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

    B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

    C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

    D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中错误的是

    A. 加热时两者都能与铜发生反应

    B. 两者都具有较强的氧化性

    C. 浓硫酸能使蔗糖等有机物炭化，浓硝酸不能

    D. 浓硝酸与浓盐酸按质量比为1:3混合可得王水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质或反应在生活中的应用错误的是

    A. 合金具有优良性能，可用于制造新型金属材料

    B. 氧化铁俗称铁红，可用作红色油漆和外墙涂料

    C. 二氧化硫具有漂白性，常用来漂白食品

    D. HF与SiO2的反应可用作在玻璃器皿上刻蚀标记

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验题

    I.基本实验：下列实验操作不正确的是________________。

    A．用硫酸铜溶液来分离提纯蛋白质

    B．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，冷却，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液

    C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇

    D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量冰醋酸、无水乙醇，然后加热制取乙酸乙酯

    E．向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

    F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

    G．可以用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油

    H．向经唾液充分作用后的苹果汁中滴入碘化钾检验淀粉的存在

    I．将纤维素和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，有红色沉淀生成，证明水解生成了葡萄糖

    II.课本实验：

    ⑴在一支洁净试管中配制2 mL银氨溶液，加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡并在水浴中加热，反应的化学方程式是___________。

    ⑵在一支洁净试管中加入2 mL 10%硫酸铜溶液，滴入2%氢氧化钠溶液4~6滴，配制Cu(OH)2悬浊液，再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热，没有得到红色沉淀，原因是___________。

    ⑶少量的盐[如(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl等]能促进蛋白质溶解，但当盐溶液浓度较大时，则会使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用称为_______，但加入醋酸铅溶液时，蛋白质会发生____________。

    III.实验延伸：（1）下列括号内的物质为杂质，将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂及分离方法填写在横线上：

    ①乙酸乙酯(乙醇)______________________②甲苯(溴)___________。

    ③甲醛（甲酸）_____________________④硬质酸钠（甘油）___________。

    (2) 可将己烯、甲苯、溴苯、水和NaOH溶液区分开来的一种试剂是___________。

    (3)如何用化学方法鉴别1-丙醇和2-丙醇___________。

    IV. 综合实验：某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图)，以环己醇制备环己烯。

    已知：

    密度(g·cm－3)

    熔点(℃)

    沸点(℃)

    溶解性

    环己醇

    0.96

    25

    161

    能溶于水

    环己烯

    0.81

    －103

    83

    难溶于水

    (1)制备粗品：

    将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

    A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

    实验过程中可能发生的有机副反应的方程式为：_______________________________。

    (2)制备精品：

    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在____(填“上”或“下”)层，分液后用________(填编号)洗涤。

    a．KMnO4溶液　　b．稀H2SO4　　c．Na2CO3溶液

    ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从________(填“f”或“g”)口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_____________________。

    ③实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______(填字母序号，下同)。

    a．蒸馏时从70 ℃开始收集产品

    b．环己醇实际用量多了

    c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

    (3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是________。

    a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列提供的一组物质回答问题：

    ①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH

    （1）仅含有共价键的是_________；既有离子键又有共价键的是_________(用序号表示）

    （2）离子化合物有_____________________；（用序号表示）

    （3）Na2O2 的电子式_____________________

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