【题目】某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下 :（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）
已知：① AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；
② Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；
③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。
（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取____________措施(写出其中一种即可)。
（2）操作IV经过_______________、_________________、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。
（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是________________________________。
（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为_________________________________（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2:1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为______________________________，其平衡常数K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_________________。
【答案】粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等 加热浓缩 降温结晶 为提高Ag的回收率 3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2↑ Ag2SO4（s）+2Cl-（aq）
2AgCl（s）+SO42-（aq） 3.7×1014 有污染性气体生成
【解析】
（1）从外界条件对反应速率的影响来分析，如粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等；
（2）操作IV是从溶液中获得硫酸铜晶体；
（3）渣料中含有少量银和硫酸银（微溶），必须回收；
（4）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，且AgCl和NaCl的物质的量之比为2:1，结合电子得失守恒和质量守恒写出方程式。
AgCl比Ag2SO4溶解度更小，由此写出沉淀转化的方程式；
根据沉淀转化的方程式，结合两种物质的Ksp计算平衡常数K；
用硝酸有污染性气体生成。
（1）从外界条件对反应速率的影响来分析，操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等；
（2）操作IV是从溶液中获得硫酸铜晶体，通常经过加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体；
（3）渣料中含有少量银和硫酸银（微溶），必须回收，洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是为提高Ag的回收率。
（4）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，且AgCl和NaCl的物质的量之比为2:1，结合电子得失守恒和质量守恒： 3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2↑；
AgCl比Ag2SO4溶解度更小，由此写出沉淀转化的方程式： Ag2SO4（s）+2Cl-（aq）
2AgCl（s）+SO42-（aq）；
根据沉淀转化的方程式，结合两种物质的Ksp计算， Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，平衡常数K=c(SO42-)/c2(Cl-)= Ksp（Ag2SO4）/[Ksp（AgCl）]2=1.2×10-5/(1.8×10-10)2=3.7×1014；
HNO3也能氧化Ag，生成氮的氧化物，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是有污染性气体生成。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”"
(1)Ti位于周期表的___________(填“s”“p”“d"或“ds")区，写出基态Ti的外围电子排布式：___________。
(2)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。其中SO42－的 VSEPR模型为___________。
(3)TiCl2可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如丙烯用三乙基铝和三氯化钛作催化剂时，可以发生下列聚合反应：nCH3CH=CH2 
，该反应中涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有___________：反应中涉及的元素中电负性最大的是___________。
(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol Fe(CO)5分子中含___________molσ键，与CO互为等电子体的离子是___________(填化学式，写一种)。
(5)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，该六棱柱底边边长为c cm，高为a cm，则：
①该晶胞中Ti的配位数为___________。
②该钛晶体的密度为______________________g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A. 含有NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L
B. 2 L 0.3 mol·L－1的硫酸钾溶液中钾离子浓度为0.6 mol·L－1
C. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D. 25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物M的合成路线如下图所示：
已知：ⅰ．RCH2Br
R—HC=CH—R'
ⅱ．R—HC=CH—R'
ⅲ．R—HC=CH—R'
（以上R、R'、R″代表氢、烷基或芳基等）
（1）D中官能团名称为_____，A的化学名称为_____。
（2）F的结构简式为_____，则与F具有相同官能团的同分异构体共_____种（考虑顺反异构,不包含F）。
（3）由G生成H的化学方程式为_____，反应类型为_____。
（4）下列说法不正确的是_____（选填字母序号）。
a.可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质
b.由H生成M的反应是加成反应
c.1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应
d．1 mol M与足量NaOH溶液反应,消耗4 mol NaOH
（5）以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂,写出合成
的路线（用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件）。__________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是 ( )
A. HCO3- + H2O 
H3O+ + CO32- B. Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C. HS- + H2O H2S + OH- D. NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：pCu=－1gc(Cu+)，pX=－lgc(X－)。298K时，Ksp(CuCl)=a×10－6，Ksp(CuBr)=b×10－9，Ksp(CuI)=c×10－12。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是
A. 298K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl－)都减小
B. 图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(I－)
C. 298K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动
D. 298K时CuBr(s)+I－(aq) 
CuI(s)+Br－(aq)的平衡常数K的数量级为103或102
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】功能高分子P的合成路线如下：
（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是___________________。
（2）试剂a是_______________。
（3）反应③的化学方程式：_______________。
（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_______________。
（5）反应④的反应类型是_______________。
（6）反应⑤的化学方程式：_______________。
（5）已知：2CH3CHO
。
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
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