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    【题目】下列有关“物质的量”的叙述正确的是（ ）

    A.表示物质的质量

    B.表示物质的分子数目

    C.物质的量的单位是摩尔

    D.既表示物质质量又表示分子数目

    【答案】C

    【解析】

    A. 物质的量表示组成物质的微粒集体的物理量，A错误；

    B. 物质不一定是由分子构成的，B错误；

    C. 物质的量的单位是摩尔，C正确；

    D. 物质的量表示组成物质的微粒集体的物理量，既不是表示物质质量，又不是表示分子数目，D错误；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组同学设计了如图所示的实验装置来进行实验探究：

    I.氨的催化氧化(4NH3+5O2 4NO+6H2O）：

    (1)A中加入的是一种黑色的固体，B装置是制备___________的装置，D中装的试剂为___________。

    (2)甲、乙同学分别按图示装置进行实验，一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色，甲观察到装置F中有红棕色气体，乙观察到装置F中有白烟生成。G中溶液变蓝的原因是(用离子方程式表示)______________________，白烟的成分为___________。甲、乙两同学分析了F装置现象不同的原因，乙同学通过改变实验操作：______________________，也在F中看到了红棕色气体生成。

    Ⅱ.测定SO2转化为SO3的转化率：

    已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

    (3)根据实验需要，应将F、G处替换成图中的装置(填序号)F.___________G._________。

    (4)在A中加入 a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸反应，当反应结束时，让B装置继续再反应一段时间，最后测得G处装置增重bg，则此时SO2的转化率为___________(用含a、b的代数式表示)。

    (5)丙同学观察整套装置后，推断该实验结果必定偏高，他更换了一个三孔橡皮塞，改动装置后重新实验，获得了更符合实际的转化率。请推断他对装置的改动是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)

    1×105

    5×105

    1×106

    5×106

    1×107

    450

    97.5

    98.9

    99.2

    99.6

    99.7

    550

    85.6

    92.9

    94.9

    97.7

    98.3

    （1）实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，其原因是_______________________。

    （2）实际生产中，采用的压强为常压，其原因是__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中，一定不需要用到玻璃棒的是

    A.过滤B.溶解C.萃取D.蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下 :（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）

    已知：① AgCl可溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+；

    ② Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10；

    ③渣料中含有少量银和硫酸银（微溶）。

    （1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取____________措施(写出其中一种即可)。

    （2）操作IV经过_______________、_________________、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。

    （3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是________________________________。

    （4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为_________________________________（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为2:1）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为______________________________，其平衡常数K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胶体与溶液的本质区别是

    A.是否属于混合物

    B.是否无色透明

    C.有无丁达尔效应

    D.分散质粒子直径大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中均为化合物的一组是

    A.金刚石、干冰、SO2

    B.KCl、盐酸、NaOH

    C.CuSO4·5H2O、冰、AgCl

    D.液氨、CaCO3、铝合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．下列有关说法正确的是（　　）

    A. 反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区

    B. 乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe﹣2e ﹣=Fe2+

    C. 通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O2﹣4e ﹣+2H2O═4OH﹣

    D. 反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯化氢极易溶于水，标准状况下，1体积的水可以溶解500体积的氯化氢（HCl）气体，氯化氢的水溶液即为盐酸。

    实验室现有质量分数为36.5%、密度为1.19gcm﹣3的浓盐酸，若用该浓盐酸配制0.4molL﹣1的稀盐酸220mL，试回答下列问题：

    （1）配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为（______）．

    A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

    （2）计算需要____mL的浓盐酸，

    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

    ②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．

    ③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

    上述操作中，正确的顺序是（填序号）_____________。

    （4）在下述配制过程中，配制的稀盐酸浓度将会偏高的是_________________；使浓度会偏低的是 _________________________。（填序号）

    ①未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

    ②量取浓盐酸时俯视刻度线

    ③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒

    ④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

    ⑤定容时俯视刻度线

    （5）在标准状况下，用一支收集满HCl气体的试管倒立在水槽中，水倒吸当充满试管时用塞子堵住试管口竖立（假设溶液不泄漏），则该溶液的溶质的物质的量浓度为_________________(保留两位小数）。

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