Question

【题目】已知氯化氢极易溶于水，标准状况下，1体积的水可以溶解500体积的氯化氢（HCl）气体，氯化氢的水溶液即为盐酸。

实验室现有质量分数为36.5%、密度为1.19gcm﹣3的浓盐酸，若用该浓盐酸配制0.4molL﹣1的稀盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为（______）．

A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

（2）计算需要____mL的浓盐酸，

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．

③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是（填序号）_____________。

（4）在下述配制过程中，配制的稀盐酸浓度将会偏高的是_________________；使浓度会偏低的是 _________________________。（填序号）

①未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

②量取浓盐酸时俯视刻度线

③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒

④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

⑤定容时俯视刻度线

（5）在标准状况下，用一支收集满HCl气体的试管倒立在水槽中，水倒吸当充满试管时用塞子堵住试管口竖立（假设溶液不泄漏），则该溶液的溶质的物质的量浓度为_________________(保留两位小数）。

Answer 1

【答案】 C 8.4 ③①④② ③⑤ ②④ 1/22.4 mol/L或0.04mol/L。

【解析】（1）配制溶液时应该选用体积合适的容量瓶，实验室的容量瓶通常有：100mL、250mL、500mL、1000mL等几个规格，所以选C。

（2）配制0.4molL﹣1的稀盐酸220mL，实际用250mL容量瓶，需要HCl：0.4×0.25=0.1mol，质量为0.1×36.5=3.65g，所以需要的浓盐酸的质量为3.65÷36.5%=10g，体积为10÷1.19=8.4mL

（3）量取浓盐酸后，应该先稀释，冷却后转移到容量瓶，再洗涤，定容，摇匀。所以答案为③①④②。

（4）①未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水，对配制的结果应该是无影响，因为容量瓶不需要干燥，且还要向其中加入水以进行定容。

②量取浓盐酸时俯视刻度线，视线向下，会使加入的盐酸减少，所以浓度会偏低。

③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒，量筒是不需要洗涤的，如果洗涤就会使量取的浓盐酸增加，浓度偏高。

④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，会使沾在内壁上的HCl没有转移进容量瓶，使浓度偏低。

⑤定容时俯视刻度线，视线向下，会使加入的水减少，浓度偏高。

（5）设试管的总体积为VL，充满VL的HCl的物质的量为V/22.4mol，倒置水中，因为HCl的溶解度极大，所以最后水会充满试管，溶液体积为VL，浓度为