[题目]锌-空气电池是金属空气电池的一种.电解质溶液为KOH溶液时.反应为:2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-.下列有关说法正确的是A. 石墨电极上发生氧化反应 B. 正极附近溶液的pH不断减小C. OH-由锌电极移向石墨电极 D. Zn 电极上发生反应:Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】锌—空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液时，反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是

A. 石墨电极上发生氧化反应 B. 正极附近溶液的pH不断减小

C. OH-由锌电极移向石墨电极 D. Zn 电极上发生反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-

【答案】D

【解析】电池总反应2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-中Zn元素化合价升高，发生氧化反应，Zn为负极，而氧气中氧元素化合价除低，发生还原反应，通氧气的极为正极；A．石墨电极上通氧气，发生还原反应，故A错误；B．正极附近发生的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，则电极周围溶液的pH不断增加，故B错误；C．原电池工作时，OH-向负极Zn移动，故C错误；D．Zn 电极上发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-，故D正确；答案为D。

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【题目】根据所学知识，回答下列问题：

（1）现有下列物质；①熔融的NaCl ②液态HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶体

其中属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；能导电的有__________。

（2）按要求填空。

①NaHSO4溶液(写出电离方程式)____________________________。

②氯水与KI溶液反应(写出离子方程式)_____________________________。

③苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______________________________

（3）配平下列氧化还原方程式：

①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

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【题目】有下列几种物质：A、金刚石和石墨 B、C2H6和C5H12 C、12C和14C D、正丁烷和异戊烷 E、葡萄糖和果糖 F、红磷和白磷G、NH4CNO与尿素（CO（NH2）2） H、35Cl和37Cl I、 J、
（1）属于同分异构体的是 ____________（填序号，下同）；

（2）属于同素异形体的是__________（3）属于同系物的是___________

（4）属于同位素的是______________（5）属于同一种物质的是___________

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【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是( )

A. 该反应中 NO2-被还原 B. 反应过程中溶液的pH 减小

C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

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【题目】已知氯化氢极易溶于水，标准状况下，1体积的水可以溶解500体积的氯化氢（HCl）气体，氯化氢的水溶液即为盐酸。

实验室现有质量分数为36.5%、密度为1.19gcm﹣3的浓盐酸，若用该浓盐酸配制0.4molL﹣1的稀盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为（______）．

A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

（2）计算需要____mL的浓盐酸，

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．

③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是（填序号）_____________。

（4）在下述配制过程中，配制的稀盐酸浓度将会偏高的是_________________；使浓度会偏低的是 _________________________。（填序号）

①未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

②量取浓盐酸时俯视刻度线

③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒

④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

⑤定容时俯视刻度线

（5）在标准状况下，用一支收集满HCl气体的试管倒立在水槽中，水倒吸当充满试管时用塞子堵住试管口竖立（假设溶液不泄漏），则该溶液的溶质的物质的量浓度为_________________(保留两位小数）。

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【题目】I.某一在水溶液中进行的反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是: HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、 KCl，已知Cl2、KCl 为生成物。

（1）该反应中的氧化剂是_______(写化学式)，氧化产物为____ (写化学式)，该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________

（2）写出该反应的离子方程式:________________

（3）用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。______________

（4）HCl 在上述反应中体现出米的性质是___________

（5）用该反应制得了标况下560mLCl2，则被氧化的物质为_____mol，转移电子数为______NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

Ⅱ.高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法闻接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为: 称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去浓度为0.0 16mo/LKMnO4 溶液25.00mL。