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    【题目】下面有关化学反应速率的说法中正确的是

    A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

    B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示

    C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L1·s1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L1·s1

    D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度

    【答案】D

    【解析】有的反应无明显现象，如中和反应；固体或纯液态物质在反应中浓度是常数，所以通常不用其来表示反应速率；因同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值不一定相等，所以在叙述反应速率时应指明具体物质。

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    【题目】【哈师大附中2017届第四次模拟考试】常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、CO32-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是

    A．Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在

    B．CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在

    C．Fe3+与Fe2+至少有一种

    D．该溶液中c(Cl-)至少为0.2molL1

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    A. 石墨电极上发生氧化反应 B. 正极附近溶液的pH不断减小

    C. OH-由锌电极移向石墨电极 D. Zn 电极上发生反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-

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    【题目】在强酸性溶液中,能大量共存的离子组是

    A. Na+、K+、OH-、Cl- B. K+、Fe2+、Cl-、NO3-

    C. Na+、ClO-、.SO42-、I- D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能用金属跟盐酸直接反应来制取的氯化物是 ( )

    A. 氯化铁 B. 氯化钾 C. 氯化铝 D. 氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属的工业制法中，正确的是:

    A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠

    B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁

    C. 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁

    D. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ1。有机物B可利用植物秸秆来生产，E为有香味的油状液体，它们之间的转化关系如图，请回答：

    （1）C中所含官能团名称是____。

    （2）写出反应④的化学方程式____。

    （3）C与D在一定条件下可发生加成反应，生成具有酸性的物质F。F的结构简式为___。

    （4）下列说法正确的是____。（填编号）

    A．有机物E与F互为同分异构体

    B．用新制氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B和C

    C．有机物A、D均能被酸性高锰酸钾溶液氧化

    D．可用饱和NaOH溶液除去有机物E中混有的少量B、C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应（反应方程式已配平）：

    （浓）

    试通过计算和推理完成下面的问题：

    （1）A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于________（用字母代号填写）

    a. 酸 b. 碱 c. 盐 d. 酸性氧化物 e. 碱性氧化物

    A物质可以使酸性溶液褪色，此反应中________（填写化学式，下同）失去电子，氧化剂是__________。

    （2）一定量的铜片与100mL 18 mol/L的浓充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的的质量为_____g。

    （3）将反应后所得到的溶液与足量溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是 ( )

    A. 正硼酸晶体属于原子晶体

    B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

    C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

    D. 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

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