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    【题目】在强酸性溶液中,能大量共存的离子组是

    A. Na+、K+、OH-、Cl- B. K+、Fe2+、Cl-、NO3-

    C. Na+、ClO-、.SO42-、I- D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

    【答案】D

    【解析】A. 酸性条件下OH-不能大量存在，选项A错误；B. 酸性条件下H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；C.酸性条件下ClO-与I- 发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-及氢离子相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

    A. XOH是弱碱

    B. pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

    C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2

    D. 当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是( )

    A. 该反应中 NO2-被还原 B. 反应过程中溶液的pH 减小

    C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某一在水溶液中进行的反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是: HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、 KCl，已知Cl2、KCl 为生成物。

    （1）该反应中的氧化剂是_______(写化学式)，氧化产物为____ (写化学式)，该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________

    （2） 写出该反应的离子方程式:________________

    （3） 用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。______________

    （4）HCl 在上述反应中体现出米的性质是___________

    （5）用该反应制得了标况下560mLCl2，则被氧化的物质为_____mol，转移电子数为______NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

    Ⅱ.高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法闻接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为: 称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去浓度为0.0 16mo/LKMnO4 溶液25.00mL。

    （1）写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:___________________

    （2）配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:_____________

    口MnO4-+ 口H2C2O4+H+=口Mn2++口CO2↑+口

    （3）①石灰石中CaCO3的百分含量:_______

    ②滴定反应中产生的标准状况下的CO2气体为_____mL (保留两位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：①CO的结构式为CO；②298K时相关化学键的键能数据如下表：

    化学键

    H—H

    O—H

    C—H

    CO

    E/(KJ·mol-1)

    436

    465

    413

    1076

    则反应 CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值为

    A. -198kJ·mol-1 B. +267 kJ·mol-1 C. -298 kJ·mol-1 D. +634 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶体与非晶体的本质区别是（ ）

    A.晶体有规则的几何外形，而非晶体没有规则的几何外形

    B.晶体内粒子有序排列，而非晶体内粒子无序排列

    C.晶体有固定熔、沸点，而非晶体没有固定熔、沸点

    D.晶体的硬度大，而非晶体的硬度小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关化学反应速率的说法中正确的是

    A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

    B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示

    C．若某化学反应的反应速率为0.5 mol·L1·s1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L1·s1

    D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是(　　 )

    选项

    现象

    解释

    A

    KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝

    Cl2能与淀粉发生显色反应

    B

    浓HNO3在光照条件下变黄

    浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸

    C

    某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    说明该溶液中含有SO

    D

    向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾

    说明浓硫酸具有脱水性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外价电子数与B相同，其余各层均充满．B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体．C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能（kJ·mol﹣1）分别为578、1 817、2 745、11 575；C与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q．

    （1）B的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为_____；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是______．F元素原子的价电子排布图是_____，G的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为_____．

    （2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由__________．

    （3）A、G形成某种化合物的晶胞结构如图所示．若阿伏加德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为ag·cm﹣3，其晶胞的边长为_____　 cm．

    （4）在1.01×105 Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L·mol﹣1， 实验测得Q的气态密度为5.00g·L﹣1，则此时Q的组成为__________．

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