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    【题目】下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是 （ ）

    A.碘的升华和干冰气化B.二氧化硅熔化和干冰气化

    C.苯气化和硝酸钾熔化D.食盐熔化和冰融化

    【答案】A

    【解析】

    A选项，碘和干冰都是分子晶体，克服分子间作用力，故A正确；

    B选项，二氧化硅克服共价键，干冰克服分子间作用力，故B错误；

    C选项，硝酸钾克服的是离子键，苯克服分子间作用力，故C错误；

    D选项，食盐克服离子键，冰融化克服分子间作用力，故D错误；

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铜的配合物A（结构如图）。请回答下列问题：

    (1)Cu的简化电子排布式为______________ 。

    (2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。其中氮原子的杂化轨道类型为________。

    (3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比

    是__________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_______。

    (4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的键角___________（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在右图中表示出来___________。

    (5)立方氮化硼（如图）与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，上图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：

    等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为____________________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

    A. 常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个

    B. 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个

    C. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个

    D. 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几种物质：A、金刚石和石墨 B、C2H6和C5H12 C、12C和14C D、正丁烷和异戊烷 E、葡萄糖和果糖 F、红磷和白磷G、NH4CNO与尿素（CO（NH2）2） H、35Cl和37Cl I、 J、
    （1）属于同分异构体的是 ____________（填序号，下同）；

    （2）属于同素异形体的是__________（3）属于同系物的是___________

    （4）属于同位素的是______________（5）属于同一种物质的是___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳元素和氢元素的质量比都是12:1的三种烃A、B、C。常温下，A呈气态，B和C呈液态，A、B、C相对分子质量比为1:3:4。A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色；B既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又不能使酸性KMnO4溶液褪色。A、C都能发生加聚反应，A的加聚产物具有导电性，C的加聚产物则是使用广泛的塑料。

    （1）写出A、B、C的分子式A：______________ B：________________C：_________________

    （2）写出A、C分别加聚所得产物的结构简式A：___________________________ B：________________________

    （3）写出C与溴的四氯化碳溶液反应的方程式_______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性 KMnO4溶液与 NaNO2。的反应方程式是MnO4-+NO2-+□→Mn2++NO3-+H2O。下列叙述中正确的是( )

    A. 该反应中 NO2-被还原 B. 反应过程中溶液的pH 减小

    C. 生成1 mol NaNO3需消耗 0.4mol KMnO4 D. □中的粒子是 OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氯化氢极易溶于水，标准状况下，1体积的水可以溶解500体积的氯化氢（HCl）气体，氯化氢的水溶液即为盐酸。

    实验室现有质量分数为36.5%、密度为1.19gcm﹣3的浓盐酸，若用该浓盐酸配制0.4molL﹣1的稀盐酸220mL，试回答下列问题：

    （1）配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为（______）．

    A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

    （2）计算需要____mL的浓盐酸，

    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

    ①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

    ②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．

    ③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

    上述操作中，正确的顺序是（填序号）_____________。

    （4）在下述配制过程中，配制的稀盐酸浓度将会偏高的是_________________；使浓度会偏低的是 _________________________。（填序号）

    ①未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

    ②量取浓盐酸时俯视刻度线

    ③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒

    ④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

    ⑤定容时俯视刻度线

    （5）在标准状况下，用一支收集满HCl气体的试管倒立在水槽中，水倒吸当充满试管时用塞子堵住试管口竖立（假设溶液不泄漏），则该溶液的溶质的物质的量浓度为_________________(保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：①CO的结构式为CO；②298K时相关化学键的键能数据如下表：

    化学键

    H—H

    O—H

    C—H

    CO

    E/(KJ·mol-1)

    436

    465

    413

    1076

    则反应 CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值为

    A. -198kJ·mol-1 B. +267 kJ·mol-1 C. -298 kJ·mol-1 D. +634 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

    已知：①A核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。

    ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。

    回答下列问题：

    （1）A生成C的化学方程式为____________________________。

    （2）C的官能团名称为____________。

    （3）D的结构简式为_________________。

    （4）由E生成F的反应类型为____________。

    （5）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与1 mol的Na2CO3反应，L核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1，L的结构简式为___________。

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