【题目】已知铜的配合物A（结构如图）。请回答下列问题：
(1)Cu的简化电子排布式为______________ 。
(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。其中氮原子的杂化轨道类型为________。
(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比
是__________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_______。
(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的键角___________（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在右图中表示出来___________。
(5)立方氮化硼（如图）与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，上图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：
等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为____________________ 。
【答案】 [Ar]3d104S1 N>O>C SP3杂化 1：2 
大于 
4：1 （1/4，1/4，1/4 ）
【解析】本题考查过渡元素Cu及其化合物的结构、电子排布、杂化轨道、晶体结构等物质结构的有关知识点。根据Cu的原子结构和电子排布规律、杂化轨道及分子构型的知识和晶体的类型以及晶包有关知识来解答此题。
（1）基态Cu原子核外有29个电子，外围电子排布式为3d104s1，全充满结构，稳定。简化电子排布式为[Ar]3d104S1
（2）同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，N原子外围电子排布为2s22p3，为半充满结构，较稳定，N的电离能最大，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。氮原子有4个杂化轨道，所以为 SP3杂化
（3）N2的结构式为N≡N, 含1个σ键和2个π键，所以σ键和π键数目比为1:2，N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O结构与CO2相似，所以其结构为N=Ｎ=Ｏ，电子式为
（4）甲醛分子中，碳原子为ｓｐ２杂化，分子成平面三角型，键角约120°，由于氧原子有孤电子对，对氢原子有排斥作用，所以ＯＣＨ键角会稍大于120°，羰基氧有很强的电负性，与H2O中H有较强的静电吸引力，而形成氢键。
（5）由图可知，一个B原子与4个N原子形成4个B-N共价键，B-N键数与硼原子数之比为4:1，根据各个原子的相对位置可知，距离上述三个B原子最近且等距的N原子在x、y、z轴三个方向的1/4处，所以其坐标是(
， 
， 
)
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【题目】已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。
（1）Ｂ的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为 ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是 。F元素原子的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .
（2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由 。
（3）A、Ｇ形成某种化合物的晶胞结构如图所示
。若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为 cm。
(4)在1.0l×105Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为(写化学式) 。
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【题目】【淄博市2017届仿真模拟（打靶卷）】CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg
与温度(t)的关系曲线如右图。下列说法正确的是
A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量
B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr
C．CO还原PbO2的反应ΔH＞0
D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率
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【题目】实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：4HCl(浓) ＋ MnO2 
MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O
（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________，
（2）将题干中反应改写成离子方程式是___________________________。
（3）在上述过程中，被氧化的元素是_________，还原产物是___________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：__________；该反应中盐酸体现的性质为：__________________
（4）若反应中产生0.5 molCl2，则转移的电子数目为_____，被氧化的HCl的物质的量___mol
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【题目】【衡水中学2017届考前模拟】一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s) ＝ AgCl(s)= Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是
A．光照时，电流由Y流向X
B．光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－=Cl2
C．光照时，Cl－向Ag电极移动
D．光照时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu+(aq)光Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)
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【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：
①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是______________________；
②Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________．
②向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量盐酸，出现的实验现象为：___________________________
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【题目】【衡水中学2017年高考押题卷】利用H2和O2制备H2O2的原理为
① H2(g)+ A(1)
B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2
巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是
A．ΔH2>0
B．B为H2和O2制备H2O2的催化剂
C．反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0
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【题目】Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：
（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：______________________________________；
（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。
（3）铁片插入硝酸银溶液中:_________________________________________________。
Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有
、Na+、
、H+、
、
、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。
（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是_________（填代号）。对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）_________________________________________________________。
（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。
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【题目】下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间作用力完全相同的是 （ ）
A.碘的升华和干冰气化B.二氧化硅熔化和干冰气化
C.苯气化和硝酸钾熔化D.食盐熔化和冰融化
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