Question

【题目】实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O

（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________，

（2）将题干中反应改写成离子方程式是___________________________。

（3）在上述过程中，被氧化的元素是_________，还原产物是___________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：__________；该反应中盐酸体现的性质为：__________________

（4）若反应中产生0.5 molCl2，则转移的电子数目为_____，被氧化的HCl的物质的量___mol

Answer 1

【答案】 4H+＋2Cl- ＋MnO2Mn2+＋ Cl2↑ ＋2 H2O Cl MnCl2 1:2 酸性和还原性 6.021023 1

【解析】试题分析：本题考查氧化还原反应的分析和计算，离子方程式的书写。

（1）反应中Cl元素的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，Mn元素的化合价由MnO2中+4价降至MnCl2中的+2价，用单线桥表示为：。

（2）反应中浓盐酸、MnCl2改成离子，其余以化学式保留，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。

（3）在上述过程中，被氧化的元素是Cl；还原产物为MnCl2；在反应中4molHCl参加反应，只有2molHCl被氧化，则氧化剂（MnO2）和还原剂（HCl）物质的量之比为1:2；在反应中盐酸表现还原性和酸性。

（4）根据上述分析，产生1molCl2转移2mol电子，产生0.5molCl2，转移1mol电子，转移电子数为6.021023个。被氧化的HCl物质的量为1mol。