【题目】下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. CuO+H2
Cu+ H2O
C. NH3+HCl=NH4Cl D. 2NaHCO3
Na2CO3+ H2O +CO2↑
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【题目】（1）写出下列物质在水中电离的方程式：
（a）氢硫酸_____________________________________________.
（b）碳酸氢钠 ____________________________
（c）硫酸氢钠 ___________________________
（2）写出下列物质水解的离子方程式：
（a）硫酸铝__________ （b）次氯酸钠 ______________________
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【题目】下列说法正确的是
A．钛和钾都采取图1的堆积方式
B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围最近且等距离的CO2有8个
D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
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【题目】下列说法正确的是( )
A. pH<7的降雨是酸雨
B. 氯气泄漏后应顺风向低处跑
C. SO2与水反应生成硫酸
D. 我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等
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【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量浓度/mol·L1 | 溶液的密度/g·cm3 | |
硫酸 | c1 | ρ1 |
氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含c1、 ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L1。
(3)将物质的量浓度分别为c2 mol·L1和
c2 mol·L1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm3，所得溶液的物质的量浓度 
c2 mol·L1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
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【题目】(2017·黑龙江省牡丹江市第一高级中学月考)用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。
(1)实验操作：
a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸___________mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。
(2)实验分析：
①正确的操作步骤是__________________________________________________(填序号)。
②此实验中玻璃棒的作用是__________________________________________________。
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：________________________、_________________________。
(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中______________。
②定容时俯视容量瓶刻度线________________。
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【题目】利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A. 利用图甲装置，可快速制取氨气
B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化
D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
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【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
……
（1）写出仪器A的名称_______。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。
（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。
（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________。
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