【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：
实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。
……
（1）写出仪器A的名称_______。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为
为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。
（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。
（6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________。
【答案】 蒸馏烧瓶 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3 为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低 蒸发浓缩，冷却结晶 溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色 82.67% S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
【解析】（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶。（2）根据题给信息，硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）在酸性溶液中不能稳定存在，发生反应的离子方程式为S2O32-+ 2H+ == S↓+ SO2↑+H2O，所以实验中不能让溶液pH <7。（3）根据题给信息，三颈瓶中加入了Na2S、Na2CO3溶液，通入了SO2来制备Na2S2O3，Na2S 中硫元素由-2价失电子生成Na2S2O3，SO2中S元素由+4价得电子生成Na2S2O3，根据化合价升降相等、原子守恒配平，总反应的化学方程式为4SO2+2Na2S+Na2CO3 =CO2+3Na2S2O3。（4）升高温度溶解度增大，因此为减少产品的损失，操作①为趁热过滤的原因是为了防止晶体在漏斗中大量析出导致产率降低；操作②是得到晶体，因此实验操作是蒸发浓缩，冷却结晶；（5）碘遇淀粉显蓝色，则达到滴定终点的现象是溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色。根据表中数据可知第二次实验误差太大，舍去，消耗标准液体积平均值是20.00mL，消耗碘的物质的量＝0.0500mol/L×0.02L=0.001mol，所以硫代硫酸钠的物质的量是0.002mol，质量＝0.002mol×248g/mol＝0.486g，则产品的纯度为
。（6）根据题目信息可知，Na2S2O3被氯水氧化反应生成Na2SO4、H2SO4，氯气被还原为HCl，反应的离子方程式为S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O＝2SO42－+ 8Cl－+ 10H+ 。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应属于氧化还原反应的是 （ ）
A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B. CuO+H2
Cu+ H2O
C. NH3+HCl=NH4Cl D. 2NaHCO3
Na2CO3+ H2O +CO2↑
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【题目】关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）
A. 物质失去的电子数越多，其还原性越强
B. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
C. 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原
D. 置换反应一定属于氧化还原反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
回答下列问题：
（l）写出②的元素名称_______；
（2）元素⑥的氢化物的化学式是_______；
（3）将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是_______（填元素符号）；
（4）元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是___________。
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【题目】从烷烃(CnH2n+2)，烯烃(CnH2n)，二烯烃(CnH2n--2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目最多为
A．y/2 B．(y－x)/2 C．(y＋2－x)/2 D．(2x＋2－y)/2
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【题目】用接触法制5t98%的浓硫酸，在理论上需要含FeS2 75%（杂质不含硫元素）的硫铁矿为 （ ）
A. 4.3t B. 8t C. 4t D. 5.6t
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
（1）B装置有三种功能：①均匀混合气体；②_____________③_____________。
（2）设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_____________。
（3）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。
a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4
（4）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是___________________。
（5）E装置的作用是___________________(填编号)。
A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
（6）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_____________________________________________。
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【题目】下列说法正确的是()
A. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质
B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
C. 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等
D. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
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【题目】（12分）化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图
（1）B的分子式为 ； C中官能团名称 。
（2）C→D的反应类型为 。
（3）B→C的化学方程式为 。
（4）化合物D可能具有的性质有 （选填序号）。
a．加成反应 b．与FeCl3溶液发生显色反应
c．消去反应 d．酯化反应
（5）化合物B经3步反应可制备
，反应类型依次是 （选填序号）。
a．加成 、 取代、 消去
b．取代、消去、加成
c．消去、加成、取代
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