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    【题目】关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）

    A. 物质失去的电子数越多，其还原性越强

    B. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

    C. 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原

    D. 置换反应一定属于氧化还原反应

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、还原性的强弱与失去电子数的多少无关，与失去电子的难易有关，错误，不选A；B、物质所含元素化合价升高，物质做还原剂，发生的反应为氧化反应，错误，不选B；C、某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，不能确定是被还原还是被氧化，不选C；D、置换反应中肯定有元素的化合价变化，肯定是氧化还原反应，正确，选D。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．钛和钾都采取图1的堆积方式

    B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

    C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围最近且等距离的CO2有8个

    D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·黑龙江省牡丹江市第一高级中学月考)用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L稀硫酸100 mL。

    (1)实验操作：

    a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸___________mL；

    b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；

    c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；

    d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；

    e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处；

    f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；

    g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；

    h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。

    (2)实验分析：

    ①正确的操作步骤是__________________________________________________(填序号)。

    ②此实验中玻璃棒的作用是__________________________________________________。

    ③实验操作中有两处错误，这两处错误是：________________________、_________________________。

    (3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    ①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中______________。

    ②定容时俯视容量瓶刻度线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

    A. 利用图甲装置，可快速制取氨气

    B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

    C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

    D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是( )

    A. 铵盐氮肥不能与碱性肥料草木灰混合施用

    B. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

    C. 工业上合成氨属于人工固氮

    D. 所有铵盐都易溶于水，铵根离子中的N均呈－3价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能在空气中稳定存在的是

    A. 氢氧化亚铁悬浊液 B. 氧化钠

    C. 二氧化硅 D. 氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是V形的是_____（填序号）。

    a . BeCl2 b . H2O c . HCHO d . CS2

    （2）己知AlCl3的沸点：1 90 ℃ （2.5个大气压），但是它在178 ℃ 就开始升华，则AlCl3的晶体类型为_______；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝________。 （3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为__________， Q2+的未成对电子数是______。

    （4）下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是下图中的_______（填序号）。

    （5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有_______（填序号）。

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    已知：[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3 被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________。

    （6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a 和b，晶体密度为pg · cm-3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____cm 。( NA表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、N的代数式表达）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

    ……

    （1）写出仪器A的名称_______。

    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。

    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。

    （4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为

    为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。

    （5）测定产品纯度

    取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    溶液的体积/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗I2标准溶液的体积/mL

    19.98

    22.50

    20.02

    滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。

    （6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3 物质结构与性质】

    周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

    （1）Z２＋基态核外电子排布式为： 。

    （2）YX4－的空间构型是：__________；与YX4－互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：__________________________。

    （3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)

    （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：__________。

    A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋给出孤对电子，WH3提供空轨道

    C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。

    ①该晶体的化学式为： 。

    ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。

    ③ 已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为： cm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。

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