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    【题目】下列说法正确的是()

    A. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质

    B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

    C. 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等

    D. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

    【答案】C

    【解析】A. 金属钠是单质，不属于电解质，A错误；B. 葡萄糖属于单糖，不能水解，B错误；C. 氮氧化物能破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾，对环境造成危害，C正确；D. 工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，而不是用澄清石灰水，D错误；答案选C.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是

    A. 利用图甲装置，可快速制取氨气

    B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

    C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

    D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

    ……

    （1）写出仪器A的名称_______。

    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。

    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3，反应的总化学反应方程式________。

    （4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3·5H2O的步骤为

    为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。

    （5）测定产品纯度

    取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI2的标准溶液进行滴定，反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相关数据记录如下表所示。

    编号

    1

    2

    3

    溶液的体积/mL

    10.00

    10.00

    10.00

    消耗I2标准溶液的体积/mL

    19.98

    22.50

    20.02

    滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。

    （6）Na2S2O3常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，该反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式为，下列叙述不正确的是(　　)

    A. 1 mol 该有机物在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

    B. 该有机物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 该有机物遇硝酸银溶液产生白色沉淀

    D. 该有机物在一定条件下能发生消去反应或取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。其中A为气体，A～F 都含有相同的元素。

    试回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：C_______、F_______。

    （2）在反应①中，34gB发生反应后放出452.9kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式________。

    （3）③的化学方程式为__________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

    （4）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为__________ 。

    （5）25.6g铜与含有1.4molE的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）__________L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分）由乙烯和其它无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下：

    请回答下列问题：

    （1）写出结构简式：A F C

    （2）反应类型：X 、Y

    （3）写出化学反应方程式：

    A→B

    G→H

    （4）若环状酯E在NaOH溶液中共热，则发生反应的化学方程式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学—选修3 物质结构与性质】

    周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：

    （1）Z２＋基态核外电子排布式为： 。

    （2）YX4－的空间构型是：__________；与YX4－互为等电子体的一种分子为__________（填化学式）；HYX4酸性比HYX2强，其原因是：__________________________。

    （3）结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为：_______________。(H为氢元素，下同)

    （4）往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列说法正确的是：__________。

    A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋给出孤对电子，WH3提供空轨道

    C．[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

    （5）某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示（黑点代表Z原子）。

    ①该晶体的化学式为： 。

    ②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。

    ③ 已知该晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为： cm（只写计算式）(Z原子位于体对角线上)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4g NaOH固体配成250mL溶液，则Na+的物质的量浓度（mol/L）为

    A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某酸根离子RO3-所含电子数比硝酸根离子NO3-的电子数多10，则下列说法正确的是

    A. R所含电子数比N的电子数多10

    B. R和N为同族元素

    C. R原子的电子层数比N原子的电子层数多2

    D. R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相等

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