Question

【题目】已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

	溶质的物质的量浓度/mol·L1	溶液的密度/g·cm3
硫酸	c1	ρ1
氨水	c2	ρ2

(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含c1、 ρ1的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c1 mol·L1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L1。

(3)将物质的量浓度分别为c2 mol·L1和c2 mol·L1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm3，所得溶液的物质的量浓度 c2 mol·L1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

Answer 1

【答案】

(1)%

(2)c1 /2

(3)大于 大于

【解析】

(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)= ×100%=%。

(2)硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为c1/2

mol·L1。

(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol·L1氨水的密度小于c2 mol·L1氨水的密度，等质量时，c2 mol·L1氨水的体积小于c2 mol·L1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol·L1。