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    【题目】下列说法不正确的是()

    A. 用广范pH试纸测得某溶液的pH为0

    B. 可用铁粉鉴别浓硫酸和稀硫酸

    C. 蒸馏是分离液态混合物的一种常用方法，广泛应用于石油工业

    D. 品红溶液可用于鉴别SO2和CO2

    【答案】A

    【解析】

    A.广泛pH试纸测得的pH值只能为1～14的整数，无法测得某溶液的pH为0，选项A错误；B.可用铁粉鉴别浓硫酸和稀硫酸，选项B正确； C.蒸馏是分离液态混合物的一种常用方法，广泛应用于石油工业，选项C正确； D.品红溶液可用于鉴别SO2和CO2 ，选项D正确。答案选A。

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    【题目】下列属于合金的是

    A. 不锈钢餐具 B. 大理石地板 C. 石墨棒电极 D. 水银温度计

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    【题目】已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。

    （1）Ｂ的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为 ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是 。F元素原子的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .

    （2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由 。

    （3）A、Ｇ形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为 cm。

    (4)在1.0l×105Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为(写化学式) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是

    A. K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B. Na＋、SO42－、K＋、Cl－

    C. Na＋、H＋、Fe2＋、NO3－ D. Ba2＋、Na＋、OH－、SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 (　 　)

    A. 6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H+

    B. 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

    C. 14 g氮气中含有7NA个电子

    D. NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有以下几种措施：

    ①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

    A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【淄博市2017届仿真模拟（打靶卷）】CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(t)的关系曲线如右图。下列说法正确的是

    A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量

    B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr

    C．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

    D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O

    （1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________，

    （2）将题干中反应改写成离子方程式是___________________________。

    （3）在上述过程中，被氧化的元素是_________，还原产物是___________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：__________；该反应中盐酸体现的性质为：__________________

    （4）若反应中产生0.5 molCl2，则转移的电子数目为_____，被氧化的HCl的物质的量___mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：

    （1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：______________________________________；

    （2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。

    （3）铁片插入硝酸银溶液中:_________________________________________________。

    Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有、Na+、、H+、、、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

    ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

    ②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

    ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

    （2）在上述实验操作中，有错误的步骤是_________（填代号）。对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）_________________________________________________________。

    （3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。

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