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    【题目】下列物质不能使品红溶液褪色的是( )

    A. 氯气 B. 过氧化钠 C. 二氧化硫 D. 氢氧化钠

    【答案】D

    【解析】A、Cl2溶于水后生成HClO，HClO具有强氧化性，能使品红溶液褪色，故A错误；B、过氧化钠具有强氧化性，能使品红溶液褪色，故B错误；C、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C错误；D、NaOH不能使品红溶液褪色，故D正确。

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    【题目】从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事，决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（ ）

    A. 金属的活动性 B. 金属的导电性

    C. 金属的延展性 D. 地壳中金属元素的含量

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    【题目】现有以下几种措施：

    ①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是

    A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：

    下列说法错误的是（____）

    A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

    B.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2

    C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个

    D.对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子

    II.1，6一己二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用烃A氧化制备。制备G的合成路线如图1：

    回答下列问题：

    (1)化合物A的质谱图如图2，则A的化学名称为___________。

    (2)B→C的反应类型为___________。D→E的反应类型为______________。

    (3)F的结构简式为____________。

    (4)由G合成尼龙的化学方程式为_______________，与G含有相同官能团的同分异构体有_______种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为1：1：2：6的结构简式是___________（写出一种即可）。

    由A通过两步反应制备1，3-环己二烯的合成路线为_____________________。

    （其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：CH3CH2OHCH2=CH2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O

    （1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________，

    （2）将题干中反应改写成离子方程式是___________________________。

    （3）在上述过程中，被氧化的元素是_________，还原产物是___________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：__________；该反应中盐酸体现的性质为：__________________

    （4）若反应中产生0.5 molCl2，则转移的电子数目为_____，被氧化的HCl的物质的量___mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自发进行的反应一定是

    A.吸热反应B.放热反应

    C.熵增加反应D.熵增加或者放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）按如图所示操作，充分反应后：

    ①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是______________________；

    ②Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________；

    ③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为_____________。

    （2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

    ①写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________．

    ②向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量盐酸，出现的实验现象为：___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若不慎将汞温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒，该物质是

    A. 硫磺粉 B. 沙子

    C. 石灰 D. 碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨对人类的生产生活具有重要影响。

    （1）氨的制备与利用。

    ① 工业合成氨的化学方程式是 。

    ② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是 。

    （2）氨的定量检测。

    水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

    ① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用： 。

    ② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol ，则水样中氨氮(以氨气计)含量为 mg·L-1。

    （3）氨的转化与去除。

    微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

    ① 已知A、B两极生成CO2和N2，写出A极的电极反应式： 。

    ② 用化学用语简述NH4+去除的原理： 。

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