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    【题目】若不慎将汞温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层物质以避免发生汞中毒，该物质是

    A. 硫磺粉 B. 沙子

    C. 石灰 D. 碱

    【答案】A

    【解析】常温下Hg极易与硫化合生成HgS，所以若不慎将汞温度计打碎在地面上，可在汞滴上覆盖一层硫磺粉，沙子、石灰和碱均与Hg不反应，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4(s)·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)

    A. ΔH2＞ΔH3 B. ΔH1＜ΔH3 C. ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D. ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能使品红溶液褪色的是( )

    A. 氯气 B. 过氧化钠 C. 二氧化硫 D. 氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【哈尔滨市第三中学2017届第三次模拟考试】可逆反应NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+ NO(g) 反应过 程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A．1molNO2与1molCO混合经充分反应放热234 kJ

    B．若反应开始时加入催化剂, 则使E1 、E2 都变大

    C．正反应的活化能是134kJ/mol

    D．该反应的反应热⊿H = E2–E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，回答下列问题：

    （1）现有下列物质；①熔融的NaCl ②液态HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶体

    其中属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；能导电的有__________。

    （2）按要求填空。

    ①NaHSO4溶液(写出电离方程式)____________________________。

    ②氯水与KI溶液反应(写出离子方程式)_____________________________。

    ③苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______________________________

    （3）配平下列氧化还原方程式：

    ①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

    ②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【衡水中学2017届最后一卷（十调）】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA

    B．常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有的中子数为NA

    C．1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA

    D．1L0.01 mol L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离子数为0.02NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

    A. XOH是弱碱

    B. pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

    C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2

    D. 当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列提纯物质选用的试剂（或操作）和原理均正确的是

    物质（杂质）

    试剂（或操作）

    原理

    A

    A

    乙烯（二氧化硫）

    溴水

    二氧化硫能与溴水反应

    B

    溴苯（溴）

    乙醇

    溴易溶于乙醇

    C

    正丁醇（乙醚）

    蒸馏

    正丁醇与乙醚沸点相差较大

    D

    乙烷（乙烯）

    酸性KMnO4溶液

    乙烯能与酸性KMnO4溶液反应

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某一在水溶液中进行的反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是: HCl(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、 KCl，已知Cl2、KCl 为生成物。

    （1）该反应中的氧化剂是_______(写化学式)，氧化产物为____ (写化学式)，该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________

    （2） 写出该反应的离子方程式:________________

    （3） 用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。______________

    （4）HCl 在上述反应中体现出米的性质是___________

    （5）用该反应制得了标况下560mLCl2，则被氧化的物质为_____mol，转移电子数为______NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

    Ⅱ.高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法闻接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为: 称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去浓度为0.0 16mo/LKMnO4 溶液25.00mL。

    （1）写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:___________________

    （2）配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:_____________

    口MnO4-+ 口H2C2O4+H+=口Mn2++口CO2↑+口

    （3）①石灰石中CaCO3的百分含量:_______

    ②滴定反应中产生的标准状况下的CO2气体为_____mL (保留两位小数)。

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