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【题目】1按如图所示操作,充分反应后:

①Ⅰ中铁丝上观察到的现象是______________________

②Ⅱ中发生反应的离子方程式为_______________________

③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2Cu2Ag的氧化性由强到弱的顺序为_____________

2在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热

写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式____________________

向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量盐酸,出现的实验现象为___________________________

【答案】 铁丝上析出了红色固体 Cu + 2Ag= 2Ag + Cu2+ Ag> Cu2+>Fe2+ FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl 先出现红褐色沉淀,之后沉淀又逐渐溶解

【解析】试题分析:本题考查离子方程式的书写,氧化性强弱的比较,氢氧化铁胶体的制备和性质。

(1)①Fe丝插入CuSO4溶液中,发生置换反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,反应的离子方程式为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu,铁丝上观察到的现象是:铁丝上析出红色固体。

铜丝插入AgNO3溶液中,发生置换反应:Cu+2AgNO3=Cu(NO32+2Ag,反应的离子方程式为:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。

③根据同一个氧化还原反应中,氧化性:氧化剂氧化产物。由反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu得出氧化性:Cu2+Fe2+;由反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag得出氧化性:Ag+Cu2+,则Fe2Cu2Ag的氧化性由强到弱的顺序为Ag+Cu2+Fe2+

2制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl

盐酸属于电解质溶液,在氢氧化铁胶体中加入盐酸,盐酸使氢氧化铁胶体发生聚沉,观察到产生红褐色沉淀,继续加盐酸发生反应FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O沉淀逐渐溶解。所以向氢氧化铁胶体中逐滴滴入过量盐酸,出现的实验现象是:先出现红褐色沉淀,之后沉淀又逐渐溶解

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