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    【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH >0，下列叙述正确的是

    A. 加入少量W，逆反应速率增大

    B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 ,平衡正向移动。

    C. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

    D. 平衡后加入X，上述反应的ΔH不变

    【答案】D

    【解析】

    A.因为W是固体，浓度视为常数，加入少量W，对平衡移动无影响，因此反应速率不变，故A错误；

    B.根据勒夏特列原理，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，故B错误；

    C.W是固体，反应前后气体物质的量不变，无论平衡态还是非平衡态，容器中气体压强不变，因此当压强不再改变时，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；

    D. 平衡后加入X，平衡正向移动，但反应的焓变不变，故D正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据科技日报网报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现丙烯醇高效、绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：

    (1)基态镍原子的电子排布式为____________________________________________。

    (2)1 mol CH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为___________，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___________。

    (3)丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是______________________。

    (4)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。

    (5)Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心原子的配位数是___________ ，与SCN-互为等电子体的分子为___________。

    (6)“NiO”晶胞如图所示。

    ①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为___________。

    ②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为___________nm(用代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，这是某同学转移溶液的示意图。

    （1）仪器c使用前必须____。

    （2）①图中的错误是____。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：____。

    ②根据计算得知，需称出NaOH的质量为____g

    ③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____。

    A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的___，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为____；

    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作____；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线___；若定容时俯视刻度线___；若配制完成后发现砝码和药品颠倒了（未使用游码），则结果____；若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将_____。

    （5）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是

    A.从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1

    B.配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)

    C.0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023

    D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g· cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、铜形成的单质及它们形成的化合物有重要研究和应用价值，回答下列问题：

    (1)邻氨基吡啶的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结简式如图所示。

    ①基态Cu原子的价电子排布式为_________，在元素周期表中铜位于_________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。

    ②C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。

    ③邻氨基吡啶的铜配合物中，Cu2+的配位数是_________，N原子的杂化类型为_________。

    (2)C60是富勒烯族分子中稳定性最高的一种，N60是未来的火箭燃料，二者结构相似。

    ①有关C60和N60的说法中正确的是_________。

    A.C60和N60均属于分子晶体 B.N60的稳定性强于N2

    C.C60中碳原子是sp3杂化 D.C60易溶于CS2、苯

    ②近年来，科学家合成了一种具有“二重结构”的球形分子，它是把足球形分子C60容纳在足球形分子Si60中，则该分子中含有的化学键类型为___________ (填“极性键”“非极性键”)。

    (3)原子坐标参数和晶胞参数是晶胞的两个基本参数。

    ①图中原子坐标参数分别为：A(0，0，0)，B(1/2，1/2，0)，C(1/2，0，1/2)，则D的原子坐标参数为_________。

    ②图为铜的晶胞，铜原子半径为Rnm，NA是阿伏加德罗常数的值，则铜晶体的密度为_________g·cm－3(用含R、NA的式子表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是（ ）

    A.H、CB.Mg、AlC.N、PD.Si、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    用CCl4提取溴水中的Br2

    除去乙醇中的苯

    从KI和I2的固体混合物中回收I2

    配制100 mL 0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液

    装置或仪器

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．分析下列仪器装置图，回答下列问题：

    (1)粗盐的提纯需要上面的哪些装置？__________(填字母符号，下同)。

    (2)分离以下混合物应该选择使用什么装置？

    ①酒精和水：_______；②食盐和水：_________；③花生油和水：_______。

    Ⅱ．下图是为完成相应实验的装置图，请分析指出其中一处错误。

    A：___________________________________；

    B：___________________________________；

    C：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要80 mL 1 mol·L1的稀硫酸，要用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm3)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧80 mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是

    A. ④③⑦⑧⑥ B. ②⑤⑦⑥ C. ①③⑧⑥⑦ D. ②⑥③⑦⑤⑥

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