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    【题目】含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法，正确的是(　　)

    A.X与O3互为同位素

    B.1 mol Co3O4在反应中转移9 mol电子

    C.ClF3中氯元素为－3价

    D.Co3O4在反应中作氧化剂

    【答案】B

    【解析】

    含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X，根据质量守恒，X为O2，Co3O4在反应中O元素的化合价由-2价升高为0价，Co的化合价由+升高到+3价，被氧化，Co3O4作还原剂，ClF3在反应中Cl元素的化合价由+3价降低为0价，被还原，CClF3作氧化剂，据此分析解答。

    A．X为O2，与O3互为同素异形体，故A错误；

    B．Co3O4在反应中O元素的化合价由-2价升高为0价，Co的化合价由+升高到+3价，lmol Co3O4参加反应转移的电子为[2×4+3×（3-）]mol=9 mol电子，故B正确；

    C．ClF3中氯元素为+3价，故C错误；

    D．Co3O4在反应中O元素的化合价由-2价升高为0价，Co的化合价由+升高到+3价，被氧化，Co3O4作还原剂，故D错误。

    故选B。

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    【题目】液体锌二次电池具有电压高、成本低、安全性强和可循环使用等特点。已知：①Zn(OH)2+2OH-=Zn(OH)；②KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移。下列说法错误的是

    A.电池放电时，电子由电极B经导线流向电极A

    B.电池反应为MnO2+ Zn + 4H++4OH-=Mn2+ + Zn(OH)+2 H2 O

    C.电池充电时，H+向电极A移动

    D.电池充电时，电极B的质量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是(　　)

    A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋

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    D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解合成 1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是

    A.a为电源的负极

    B.CuCl2能将C2H4还原为 l , 2－二氯乙烷

    C.X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

    D.该装置总反应为CH2=CH2+ 2H2O + 2NaClH2+ 2NaOH + ClCH2CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义。

    CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

    (1)已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

    N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

    N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

    脱硝反应△H=__________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________(写出两条)。

    (2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    时间/min

    浓度/mol·L-1

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    O2

    1.00

    0.79

    0.60

    0.60

    0.64

    0.64

    CO2

    0

    0.42

    0.80

    0.80

    0.88

    0.88

    ①0～10min内，平均反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。

    A．加入一定量的粉状碳酸钙

    B．适当缩小容器的体积

    C．通入一定量的O2

    D．加入合适的催化剂

    (3)NOx的排放主要来自于汽车尾气。

    有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= -34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

    由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________。

    (4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成无毒的N2和CO2实验测得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

    ①达到平衡后，仅降低温度，k正减小的倍数________(填“>”、“<”或“=”)k逆减小的倍数。

    ②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则=________(计算结果用分数表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl- 、中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是

    A.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在

    B.一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在

    C.Fe3+与Fe2+至少有一种

    D.该溶液中c(Cl-)至少为0.2molL1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种有机物分子中的碳原子数目相同，标准状况下烃A对氢气的相对密度是13；烃B跟HBr反应生成C；C与D混合后加入NaOH并加热，可生成B。

    (1)写出有机物的结构简式：A____；B_____C______；D__________

    (2)写出有关反应的化学方程式：____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B(如图所示)，下列说法正确的是

    A.分子A中至少有8个碳原子位于同一平面

    B.与浓溴水发生取代反应时，最多消耗

    C.物质B能发生银镜反应，也能发生水解反应

    D.最多可与发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    (1)键线式表示的分子式为_________，名称是____________。

    (2) 含有的官能团的名称为_____________，写出该物质在酸性环境下水解产物的结构简式__________、__________。

    (3)甲醇在铜作催化剂加热时与氧气反应的化学方程式为_________________。

    (4)某烷烃B 的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2， 有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为____________。

    (5)最多______个原子共平面，写出该物质发生加聚反应的化学方程式_________。

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