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    （10分）
    I.(4分)某温度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x与y的关系如图所示：

    （1）该温度下,中性溶液的pH=       。
    （2）该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH=       。
    II. (6分)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)
    		15.0
    		20.0
    		25.0
    		30.0
    		35.0
    平衡总压强(kPa)
    		5.7
    		8.3
    		12.0
    		17.1
    		24.0
    平衡气体总浓度
    (×10－3mol/L)
    		2.4
    		3.4
    		4.8
    		6.8
    		9.4
    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是         （填字母）。
    A．2v(NH3)=v(CO2)                                 B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变        D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ②根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为                        。
    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    ③计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为                。
    ④根据图中信息，如何说明水解反应的平均速率随温度升高而增大：              
                                                                              。

    I.(4分)（1）7.5 （2分）      （2）13（2分）
    II. (6分)（1）①BC（2分）； ②1.6×10－8（mol·L－1)3（2分）
    （2）③0.05mol·L－1·min－1。(1分) ④25℃反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃大。(1分)

    解析

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．
    （1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是
     
    ．[已知：FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-]
    （2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：
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    ①完成氧化工序的离子方程式：□ClO-+□Fe3+□
     
    ═□FeO42-+□Cl-+□
     
    ．
    ②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有
     
    （写化学式）．
    ③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na2FeO4
     
    K2FeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．
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    ①此装置中电源的负极是
     
    （填“a”或“b”）．
    ②阳极的电极反应式为
     
    ．
    （4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：
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    ①由图I可得出的结论：该反应的△H
     
    　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②图Ⅱ中pH1
     
    pH3（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

    （1）已知在常温常压下：

         ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1

          ②H2O(I) === H2O(g)     △H=+ 44.0 kJ.mol-1

        写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                              (2分).

    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

    反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2

    取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

    ②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是       （2分）。

    A．升高温度                             B．增加CO2的量

    C．充入He，使体系总压强增大            D．按原比例再充入CO2和H2      

    ③某温度下，将4mol CO和12mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 mol·L—1，，则该温度下该反应的平衡常数为            （2分）。

    ④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________                     （2分）

    （3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为________ 。（3分）（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则

    溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）（2分）

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省重点中学协作体高三3月调研理综部分（带解析） 题型：填空题

    （15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
    （1）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(I)十3O2(g)      2CO2(g)+4H2O(g) △H= _1275.6 kJ·mol—1
    ②H2O(I) ="==" H2O(g)     △H="+" 44.0 kJ.mol-1
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                              (2分).
    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1
    反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H2
    取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

    ②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是       （2分）。

    A．升高温度B．增加CO2的量
    C．充入He，使体系总压强增大D．按原比例再充入CO2和H2
    ③某温度下，将4mol CO和12mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) ="0.5" mol·L—1，，则该温度下该反应的平衡常数为           （2分）。
    ④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________                     （2分）
    （3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为________。（3分）（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则
    溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）（2分）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省高三第二次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

    （1）已知在常温常压下：

         ①2CH3OH(I)十3O2(g)       2CO2(g)+4H2O(g)  △H= _1275.6 kJ·mol—1

          ②H2O(I) === H2O(g)      △H=+ 44.0 kJ.mol-1

        写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                               (2分).

    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应A：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1

    反应B：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）   △H2

    取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如下图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2分）

    ②对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是        （2分）。

    A．升高温度                              B．增加CO2的量

    C．充入He，使体系总压强增大             D．按原比例再充入CO2和H2      

    ③某温度下，将4mol CO和12mol H2,充人2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 mol·L—1，，则该温度下该反应的平衡常数为            （2分）。

    ④.某种甲醇—空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为______________________                      （2分）

    （3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为1∶1,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。，则该反应的化学方程式为________ 。（3分）（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则

    溶液中c（Na+）+c（H+）_____ c（NO3-）+c（OH-）（填写“＞”“＝”或“＜”）（2分）

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。

    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。

    ⑴NaHA溶液    (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。

    ⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是    。

    a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14     b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)

    c．c(Na＋)＞c(K＋)              d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L

    ⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

    CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。

    ①温度降低时，Ksp    (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)    。

    II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：

    Cr2O72－Cr3＋、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

    ⑷欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入    g FeSO4·7H2O。

    ⑸若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

     

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