Question

5．已知反应Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂，把一定量的Cl₂通入300gNaI固体中，反应一段时间后，加热，固体的质量为281.7g，把剩下固体加入水配成5L溶液．（已知Na-23 Cl-35.5 I₂在加热条件下升华）
（1）通过的Cl₂在标准状况下的体积．
（2）溶液中溶质的物质的量的浓度．

Answer 1

分析 把一定量的Cl₂通入300gNaI固体中，反应一段时间后，加热，固体的质量为281.7g，根据固体质量差量法可以计算得到氯化钠的质量以及消耗的氯气的物质的量，结合c=$\frac{n}{V}$来计算溶质的物质的量的浓度．

解答 解：设通过的Cl₂的物质的量是n，质量是71n，产生的碘单质的物质的量是m，质量是254m，
Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂，固体质量减少
71    300   117    254         183
71n                     254m      300g-281.7g
$\frac{71}{71n}=\frac{254}{254m}$=$\frac{183}{300g-281.7g}$，解得n=0.1mol，m=0.1mol．
（1）通过的Cl₂在标准状况下的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：通过的Cl₂在标准状况下的体积是2.24L；
（2）溶液中溶质KCl的物质的量的浓度c=$\frac{0.1mol}{5L}$=0.02mol/L，
答：溶液中溶质的物质的量的浓度是0.02mol/L．

点评 本题考查差量法在化学反应中的计算知识，属于综合知识的考查，难度不大．