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    (12分) (1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。

     


       

    ① ⅡA族元素的最外层电子数（    ）             ② ⅦA族元素氢化物的沸点（    ）

    ③ O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径（    ）      ④第三周期元素的最高化合价（    ）

    ⑤ 第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径（    ）

    (2) 比较下列性质（用“＞”、“＝”、“＜”填空）

    ① 氧化性 Cl2   Br2          ② 酸性 H3PO4   H2SO4 ③ 碱性 Mg(OH)2   Al(OH)3

     ④ 稳定性 H2S   H2O        ⑤ 还原性H2S   HCl

    (3) 元素性质呈周期性变化的决定因素是       。

    A．元素原子半径大小呈周期性变化            B．元素的相对原子质量依次递增

    C．元素原子核外电子排布呈周期性变化      D．元素的最高正化合价呈周期性变化

    （共12分）

    (1) ① a； ② c； ③ b； ④ e；⑤ b。（各1分，共5分）

    (2) ①＞；②＜； ③＞； ④＜；⑤＞。（各1分，共5分）

    (3)C（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (12分)（1）氯化铁水解的离子方程式为              ，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为         。

    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是             。    

    （3）25℃，向100mL pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000 mL，混合后溶液体积1100 mL ，pH=   。 

    （4）常温下，将0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na+)     c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）

    （5）某有机物结构为 ，它的含氧官能团名称为      、      。  

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分)（1）前三周期元素中第一电离能最小的是       (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为      。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是       (填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度       (填“大”或“小”)。

    （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是        (填物质字母代号)。

    （3）晶格能的大小：MgO    NaCl，键能的大小：HBr    HI。(填“>”、“＝”或“<”)

    （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是        

    A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

    B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

    C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省扶沟高中高二上学期第一次考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    (12分)一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：
    （1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。
    ①1min内，B的平均反应速率为_________；x_________；
    ②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
    ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；
    ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_________。
    （2）若维持容器压强不变
    ①达到平衡时C的体积分数_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
    ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________molA气体和_________molB气体

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    科目：高中化学 来源：2012届江苏省苏中三市高三5月第二次调研测试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (12分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    回答下列问题：
    ⑴SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是     ，加入Sn粉的作用是     。
    ⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：     。
    ⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：     。
    ⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则应控制溶液pH     。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
    ⑸酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：
         。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省苏中三市高三5月第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    回答下列问题：

    ⑴SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是      ，加入Sn粉的作用是      。

    ⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：      。

    ⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：      。

    ⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则应控制溶液pH      。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。

    ⑸酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：

          。

     

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