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    (12分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    回答下列问题：
    ⑴SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是     ，加入Sn粉的作用是     。
    ⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：     。
    ⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：     。
    ⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则应控制溶液pH     。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。
    ⑸酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：
         。

    ⑴抑制Sn2+水解  防止Sn2+被氧化    ⑵SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl
    ⑶取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净
    ⑷小于1  ⑸2Sn2++2H2O2+4H+=2Sn4++4H2O

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明（部分）：
    产品标准 GB5461
    产品等级 一级
    配料 食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计） 20-50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
    1
    1
    KIO3+
    5
    5
    KI+
    3
    3
    H2SO=
    3
    3
    K2SO4+
    3
    3
    I2+
    3
    3
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
    I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a、将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b、加入适量Na2SO3稀溶液；
    c、分离出下层液体．
    以上设计中遗漏的操作及在上述操作中的位置是
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
    在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；

    （3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a、准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用盐中KIO3与KI反应完全；
    c、以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全．
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是
    溶液由蓝色恰好变为无色
    溶液由蓝色恰好变为无色

    ②根据以上实验和包装说明，所测精盐的碘含量是
    20
    20
    mg/kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下还原法，在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。

    具体流程如下：

    有关离子完全沉淀的pH如下表：

    有关离子

    Fe2+

    Fe3+

    Cr3+

    完全沉淀为对应氢氧化物的pH

    9.0

    3.2

    5.6

    （1）写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式　　 　　　　　　　　　。

    （2）还原+6价铬还可选用以下的　　　　　试剂（填序号）。

    A．明矾　　　　　 B．铁屑　　　 　　C．生石灰　　　 　　　D．亚硫酸氢钠

    （3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。

    在操作②中调节pH应分2次进行，第1次应先调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳，第2次应调节溶液的pH范围约在　　　（填序号）最佳

    A．3～4　　　 　B．6～8　　　 　　C．10～11　　　　　　 D．12～14

    用于调节溶液的最佳试剂为：　　　　　　　　　　（填序号）；

    A．Na2O2　　　　　B．Ba(OH)2　　　　C．Ca(OH)2　　　　　 D．NaOH

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省郑州市高三第三次测验预测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu2+在溶液中稳定， Cu+在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu+=Cu2++Cu；大多数 +1价铜的化合物是难溶 物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。

    （1）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液，可能发生的反应有：

    2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2

    已知：常温下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。 由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是______。

    （2）向CuH中加入过量稀HC1，有气体生成，该反应的离子方程式为______。

    （3）将 冰 铜（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一种物质）加入熔剂，在髙温下 吹入空气，冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生 成 的Cu2O与Cu2S反应生成粗铜。上述两个反应的化学方程式分别是______、______。

    （4）常温下，向0.20 mol • L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜 沉淀，当溶液的pH = 6时，c(Cu2+)=______mol.L‑1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]

    （5）将0.80    gCuSO4 • 5H2O样品加热分解，其脱水过程中固体质量随温度的变化如下图所示。

    请 确定110°C时固体物质的化学式____________。（要求写出推断过程）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省苏中三市高三5月第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

    回答下列问题：

    ⑴SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是      ，加入Sn粉的作用是      。

    ⑵反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：      。

    ⑶检验沉淀已经“漂洗”干净的方法：      。

    ⑷反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1，则应控制溶液pH      。已知：Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26。

    ⑸酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：

          。

     

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