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    【题目】在标准状况下，将224.00L氯化氢气体溶于635.00mL的水（密度为1.00g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3 ． （要求有解题过程）
    （1）该盐酸的质量分数是多少？
    （2）取这种盐酸100.00mL，稀释到500.00mL，所得的稀盐酸的物质的量浓度为多少？

    【答案】
    （1）解：224L氯化氢气体物质的量为 =10mol，故HCl的质量=10mL×36.5g/mol=365g，水的质量为635mL×1g/mL=635g，

    该溶液质量分数为 ×100%=36.5%，

    答：该盐酸中溶质的质量分数是36.5%


    （2）解：溶液的体积为 = L，该盐酸的物质的量浓度为 =11.8mol/L；

    令稀释后，所得稀盐酸的物质的量浓度为cmol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：

    0.1L×11.8mol/L=0.5L×cmol/L，

    解得c=2.36L，

    答：所得稀盐酸的物质的量浓度是2.36L


    【解析】根据n= 计算224L氯化氢气体物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，（1）根据w= ×100%；（2）先计算出盐酸的物质的量浓度，再根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变计算．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是 （ ）
    A.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    B.2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    C.2KClO3 2KCl+3O2↑
    D.Cl2+H2O═HClO+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度时，1L密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－196kJ/mol，数据：

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1．2

    10

    0．4

    15

    0．8

    下列说法不正确的是

    A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0．08mol·L1 min1

    B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2时，v (正)＞ v (逆)

    C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78．4kJ的热量

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入1．5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

    经查阅资料，相关物质性质如下：

    ①NO2熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，可发生反应Cl2+2NO2=2NClO2

    ②NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

    （1）仪器甲的名称是__________。

    （2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_________________。

    （3）NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。

    （4）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为_________ ；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOCl。

    （5）装置乙中装有无水CaCl2，其作用为____________；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_________。

    （6）若实验开始时，先关闭K2，打开K1、K3 ，使NO与Cl2直接反应制备NOC1，会引起什么后果________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时，两者消耗NaOH的物质的量（ ）

    A.无法比较B.相同C.中和HCl的多D.中和CH3COOH的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是

    A．4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)

    B．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2 时，该反应即达到平衡状态

    C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大

    D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )

    A. CO32－、H+、Na+、NO3－ B. H+、Ag+、Cl－、SO42－

    C. K+、Na+、OH－、NO3－ D. Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中A、B、C、D分别为AlCl3、NaOH、NH4HSO4、Na2CO3溶液，实验过程和记录如下图所示（无关物质已经略去）：

    请回答：

    （1）W的溶液加热蒸干并灼烧最后所得固体为__________。

    （2）D溶液pH___（填“大于”、“小于”或“等于”）7，原因是（用离子方程式表示）_______。

    （3）等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是_________。（用化学式表示）

    （4）等物质的浓度的C溶液与NH4Cl溶液相比较，c（NH4+）：前者_____后者（填“＜”“＞”“＝”）。

    （5）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。


    （1）B装置的作用是___________________。

    （2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有_______气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_______。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因______________。

    （3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）

    实验步骤

    预期现象

    结论

    取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；___________

    ____________________

    固体残留物仅为Fe2O3

    （4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为x mol，固体残留物Fe2O3，的物质的量为y mol，D中沉淀物质的量为z mol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为______________。

    （5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__________________。

    （6）用氧化还原滴定法测定制备得到的TiO2试样中的TiO2的质量分数：在一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2]标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

    ①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________。

    ②滴定终点的现象是_______________。

    ③滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2标准溶液20mL，则TiO2的质量分数为_______________。

    ④若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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