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【题目】按要求填空:

(1)有机物命名:

________________________________

___________________________________

(2)依据名称写出物质:

3,4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________;3,4,4-三甲基-1-戊炔 ______________

(3)已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为:

①降冰片二烯的分子式为 ______________;②降冰片二烯属于 __________

a.环烃 b.不饱和烃 c.烷烃 d.烯烃

【答案】 2,4-二甲基-2-己烯 苯乙烯 CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3 CH≡CCH(CH3)C(CH3)3 C7H10 ab

【解析】1为烯烃,含有碳碳双键的最长碳链含有6C,主链为己烯,编号从距离碳碳双键最近的一端开始,碳碳双键在2C,在24C各含有1个甲基,该有机物名称为24-二甲基-2-己烯;可以看作乙烯基取代了苯环上的1H,该有机物名称为苯乙烯;(234-二甲基-4-乙基庚烷的主链有7个碳原子,3号、4号碳上各有一个甲基,4号碳上有一个乙基,结构简式为:CH3CH2CH(CH3)(CH3)C(C2H5)CH2CH2CH3344-三甲基-1-戊炔的主链为戊炔,最长碳链含有5C,在12C上含有碳碳三键,在344C上有一个甲基,该有机物的结构简式为:CHCCH(CH3)C(CH3)3;(3)①由有机物结构简式可知有机物分子式为C7H10;②由结构简式可知有机物含有环状结构,并含有碳碳双键,则属于环烃和不饱和烃,答案选ab

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇脱氢可制取甲醛:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g)+Q,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )

A. Q>0

B. 600 K时,Y点甲醇的v(正)<v(逆)

C. 从Y点到Z点可通过增大压强实现

D. 从Y点到X点可通过使用催化剂实现

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将等物质的量的AB混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/LC的平均反应速率是0.1mol/(L·min),且此时A的物质的量浓度为0.25 mol/L

(1)x的值是__________

(2)B的平均反应速率__________

(3)则反应开始前放入容器中A的物质的量_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1E2E3E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是(  )

A. 三种化合物中C最稳定B. 加入催化剂会改变反应的焓变

C. 两步反应均为吸热反应D. A→C反应中ΔHE1 E2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学利用下图装置对电解氯化铜实验进行了研究。

装置

现象

电解一段时间时,阳极石墨表面产生气体,阴极石墨上附着红色物质,溶液由蓝色变为绿色

(1)甲认为电解过程中阳极产生的_________是溶液变绿的原因,写出产生该物质的电极反应式:_________________________

(2)乙改用下图装置,在相同条件下电解CuCl2溶液,对溶液变色现象继续探究。

装置

现象

电解相同时间时,阳极石墨表面产生气泡,溶液仍为蓝色;阴极石墨上附着红色物质,溶液由蓝色变为绿色;

乙通过对现象分析证实了甲的观点不是溶液变绿的主要原因。乙否定甲的依据是______________

(3)乙继续查阅资料:

i. 电解CuCl2溶液时可能产生[CuCl2]--,[CuCl2]- 掺杂Cu2+ 后呈黄色

ii. 稀释含[CuCl2]- 的溶液生成CuCl白色沉淀,据此乙认为:电解过程中,产生[CuCl2]_掺杂Cu2+后呈黄色,与CuCl2蓝色溶液混合呈绿色。

乙进行如下实验:

a.取电解后绿色溶液2 mL,加20 mL水稀释,静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

b. 另取少量氯化铜晶体和铜粉,向其中加2 mL浓盐酸,加热获得含[CuCl2]_的黄色溶液。

c. 冷却后向上述溶液……

d. c2 mL溶液,加20 mL水稀释,静置5分钟后溶液中产生白色沉淀。

① a的目的是__________________________________________

写出b中生成[CuCl2]- 的离子方程式:____________________________________________

补充c中必要的操作及现象:____________________________________________

乙据此得出结论:电解时阴极附近生成[CuCl2]- 是导致溶液变绿的原因。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】银锌电池广泛用作于各种电子仪器的电源。它的充电放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2Ag2O +Zn+H2O,

回答下列有关问题:

(1)电池的放电过程是________(填“①”或“②”)。

(2)该电池属于________(填“酸”“碱”或“中”)性电池。

(3)反应①是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)写出充电时的电极反应式:

阳极:______________________

阴极:______________________

(5)充电时,电池的阳极应接电源的________极。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A,B,C,D是四种短周期元素,E是过渡元素。A,B,C同周期,C,D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2。试回答下列问题:

(1)写出下列元素的符号:A__________,B__________,C__________,D__________

(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________,碱性最强的是__________

(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________,电负性最大的元素是__________

(4)E元素原子的核电荷数是__________,E元素在周期表的第________周期第________族,已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等,则E元素在________区。

(5)写出D元素原子构成单质的电子式__________,该分子中有____个σ键,____个π键。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】可逆反应:2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ( )

(1)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

(2)单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO

(3)用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:2的状态

(4)混合气体的颜色不再改变的状态

(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. 仅(1)(4)(5) B. 仅(2)(3)(5)

C. 仅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)

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【题目】为测定该补血剂样品[主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)]中铁元素的含量,某化学兴趣小组设计了两套实验方案:

方案一:用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

(1)写出滴定反应的离子方程式   

2下列滴定方式中,最合理的是   (夹持部分略去)(填字母序号).

(3)实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需   (填仪器名称).

方案二 将FeSO4转化为Fe2O3,测定质量变化操作流程如下:

(4)步骤中除用H2O2外还可以使用的物质是   

(5)步骤是否可以省略   ,理由是   

(6)步骤中一系列操作依次是:过滤、洗涤、   、冷却、称量.

(7)假设实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量   g(用含a的代数式表示).

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