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    25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如同所示。已知25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9。据图分析，下列说法不正确的是
    A．x的数值为2×10-5
    B．c点时有碳酸钙沉淀生成
    C．b点与d点对应的溶度积相等
    D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
    D

    试题分析：A项，x×1.4×10-3=Ksp, x=2×10-5,正确。B项，C点c(Ca2+)×c(CO32-)大于Ksp，有沉淀生成，正确。C项，b点和d点都在曲线上，其Ksp，相同，正确。D项，CaCO3在蒸馏水中很难溶解，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    菱镁矿是碱性耐火材料的主要原料，其主要的化学成分是：MgCO3，同时含有杂质：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱镁矿为主要原料制备MgSO4的方法如下：

    已知：①常温下，Fe3+、Al3+、Mg2+开始形成氢氧化物沉淀和沉淀完全时的pH值如下：
     
    		Fe3+
    		Al3+
    		Mg2+
    开始沉淀
    		2．1
    		3．7
    		9．0
    沉淀完全
    		3．2
    		5．2
    		12．4
    ②MgSO4·7H2O在70～80℃时失去3个结晶水，300℃时失去全部的结晶水；
    （1）用平衡原理解释：菱镁矿粉粹后加热生成的氧化镁可以溶解在硫酸铵溶液中的原因                                                                     。
    （2）在该工业流程中，可以循环使用的物质是             。
    （3）步骤③中氨气和硫酸恰好完全反应，取此时所得的溶液10.00mL配成250mL溶液，配制溶液过程中除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器有：             ；经检测所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=1.05mol/L，试求算所配制溶液中NH4+ 水解的平衡常数K（写计算过程，计算结果保留三位有效数字）。
    （4）在加热条件下杂质中的三氧化二铁溶于硫酸铵的离子反应方程式是：
                                                                          。
    （5）蒸发结晶过程中需要使用60～70℃水浴加热方式，其原因是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是(   )
    A．CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强
    B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
    C．d点溶液通过蒸发可以变到c点
    D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)
    难溶电解质
    		CaCO3
    		CaSO4
    Ksp(mol2·L－2)
    		3×10－9
    		9×10－6
     
    实验步骤如下：
    ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
    ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
    ④向沉淀中加入足量的盐酸。
    （1）步骤①所得悬浊液中[Ca2＋]＝________ mol·L－1
    （2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________.
    （3）设计第③步的目的是________________________________________________．
    （4）第④步操作发生的现象为：                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 (   )
    A．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
    B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
    C．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－=Ag2S↓＋2Cl－
    D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c(Mg2+)增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    类比是一种重要的科学研究方法。某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质，猜测Cu(OH)2也具有同样的性质，并对此进行实验探究：
    （1）写出AgOH与氨水反应的离子方程式_____________________________________。
    （2）甲组同学进行如下操作：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成；继续滴加，观察现象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论。
    ①写出生成蓝色沉淀的离子方程式：_______________________________________________
    ②写出向沉淀中滴加氨水的实验现象：______________________________________________
    （3）乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量氨水，始终未观察到（2）中的现象。甲乙两组同学在对他们的实验及现象进行比对后，决定对Cu(OH)2与氨水反应的机理进行探究：
    ①该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入足量饱和NH4Cl溶液，结果观察到（2）中现象。据此，有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2与氨水的反应得以发生，而指导老师表示这一观点是不成立的。为了排除Cl—的干扰，该组同学又做了如下实验：取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A，向其中加入饱和___________溶液（填化学式），结果同样观察到（2）中的现象，据此可知该反应的发生与Cl—无关。
    ②因此，同学们又提出：Cu(OH)2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与，于是同学们进一步探究：向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，观察到蓝色沉淀生成。通过离心的方法得到Cu(OH)2沉淀。将沉淀洗涤后，置于干燥洁净的试管中，向试管中滴加足量饱和氨水，为观察到（2）中现象，再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液，观察到（2）中现象。
    （i）检验是否沉淀洗涤干净的操作是___________________________________________
    （ii）据此，可以得出结论：在Cu(OH)2与氨水的反应中，NH4+起着至关重要的作用，且________________对反应的发生有影响。
    （4）试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的作用：___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把固体Ca(OH)2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)2(s)Ca2+ (aq)+ 2OH-(aq)，下列说法中正确的是
    A．给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大
    B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
    C．向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多
    D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(   )
    A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变
    C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，重水（D2O）的离子积为1.6X10-15，也可用PH值一样的定义来规定其酸碱度：PD=-lg[D+]，下列有关PD的叙述，正确的是（）
    ①中性D2O的PD="7"
    ②在1L D2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值为12
    ③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，PD="2"
    ④在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，反应后溶液的PD="1"
    A．①②B．③④C．①③④D．①②③④

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