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    某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25℃下测定)
    难溶电解质
    		CaCO3
    		CaSO4
    Ksp(mol2·L－2)
    		3×10－9
    		9×10－6
     
    实验步骤如下：
    ①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
    ②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液．
    ③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液．
    ④向沉淀中加入足量的盐酸。
    （1）步骤①所得悬浊液中[Ca2＋]＝________ mol·L－1
    （2）写出第②步发生反应的离子方程式：________________________________.
    （3）设计第③步的目的是________________________________________________．
    （4）第④步操作发生的现象为：                                              。
    （1）0.003
    （2）CO32- (aq)＋CaSO4(s)= SO42- (aq)＋CaCO3(s)
    （3）洗去沉淀中附着的SO42-
    （4）沉淀完全溶解，有气泡冒出

    试题分析：步骤①产生白色沉淀，确定为CaSO4，根据其Ksp解得[Ca2＋] =0.003 mol/L;结合两者的溶度积确定当加入固体Na2CO3时，产生CaCO3，确定②的离子方程式为CO32- (aq)＋CaSO4(s)=SO42- (aq)＋CaCO3(s) 。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是(　　)
    A．含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+
    B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
    C．Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-3
    D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

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    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
    A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
    C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
    D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，Ksp[Mg(OH)2] = 1.1×10－11，Ksp(AgCl) = 1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4) = 1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg) = 2.3×10－3，下列叙述不正确的是
    A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
    C．c(Mg2+)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pＨ要控制在9以上
    D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp = 5．6×10-12，MgF2的溶度积常数Ksp =7．4×10-11．下列说法正确的是(    )
    A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大
    B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
    C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小
    D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下Mg(OH)2的Ksp=1.8。若某氢氧化镁溶液的PH=9，则该溶液中c(Mg2＋)最大为
    A．0.18mol/L B．1.8mol/L C．1.8mol/LD．2.0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10-4，Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是
    A．25℃时，0.lmol·L-1溶液中pH＝l
    B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
    C．该体系中没有沉淀产生
    D．该体系中HF与CaC12反应产生沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    B．c点时有碳酸钙沉淀生成
    C．b点与d点对应的溶度积相等
    D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

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    A．加入适量的CuSO4固体B．加入少量的氢氧化钠固体
    C．通入适量的H2S气体D．加入适量水

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