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【题目】下列各组粒子中属于同位素的是( )

A. 16O18O B. H2OD2O C. H2D2 D. 24Mg24Na

【答案】A

【解析】试题分析:A16O18O质子数相同为8,中子数不同分别为810,是氧元素不同核素,互为同位素,故A正确;BH2OD2O都是由氢氧元素组成的化合物,结构相同,为同一物质,故B错误;CH2D2都是由氢元素组成的单质,结构相同,为同一物质,故C错误;D24Mg24Na质子数不同,属于不同元素的原子,故D错误。故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】除去空气中的二氧化硫和氨氧化物气体对环境保护有重要意义。

1二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3HSO3-SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3 的电离平衡常数Ka1=____________

2利用尿素[CONH22]水解的溶液可以吸收含SO2 的空气。已知尿素水解放热,常温下水解反应较慢,水解的反应方程式如下:CONH22+H2O=H2NCOONH4氨基甲酸铵)。

①氨基甲酸铵会与空气中的SO2 O2 反应生成NH42SO4,该反应的化学方程式为__________

②一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2 的空气,测得SO2 的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时,SO2 的吸收率逐渐升高的原因是_____________

③尿素溶液吸收SO2 的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2 的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入_____填溶液的名称并控制pH _______

3一种电化学脱硝法的原理如图所示。

①电解池阴极所发生的电极反应为_____________

②相同条件下通入的污染气和生成的X 的体积比为40 :3,污染气中NO NO2 占总体积的10%,若NaClO完全反应,污染气中NONO2 被完全吸收且其余气体不参与反应,则NONO2 的体积比为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有ABCDEF 原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。A元素能级数与核外电子数相等;B 元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D 的原子核外有8 个运动状态不同的电子,E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E 元素的基态原子有4 个未成对电子。请回答下列问题:

1请写出D 基态的价层电子排布图_______________

2下列说法错误的是______________

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点: SiO2>CO2

B.电负性顺序: C

C.N 2 CO 为等电子体,结构相以,化学性质相似

D.稳定性:H2O>H2S,原因是水分子间存在氢键

3某化合物与FI)(I 表示化合价为+1结合形成下图所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式是______

4己知BC2 是直线性分子,并有对称性,且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构,则BC2σ键和π键的个数比为_________________

5C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近,原因是______________

6B单质的一种的晶体结构如图所示,则一个晶胞中所含B 原子数为__________;其中原子坐标参数a 000), b 1/21/20,c点原子的坐标参数为______________

7DF 形成离子个数比为11的化合物,晶胞与NaCl类似,D 离子的配位数是______;设D离子的半径为apmF离子的半径为bpm,求该晶胞的空间利用率为__________列出计算式即可)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将一定量的由CuCu2O组成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L1的硝酸中固体恰好完全溶解得蓝色溶液X并收集到V mL(标准状况)的纯净无色气体Y。下列结论正确的是(  )

A. X中有两种溶质

B. Y通入纯水中得到酸性溶液

C. 原混合粉末的总质量小于7.8 g

D. V=1 680原混合粉末中CuCu2O的物质的量之比为81

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图1所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉.

请回答下列问题
(1)对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签如图2.浓硫酸的危险警告标签是
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,因此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是(用操作编号填写)
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;
②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(4)实验时,装置C中的现象为
(5)当D中产生现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2 , 而不是SO2;写出D中发生反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目
(6)Ⅱ. Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液.某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中,加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液,其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O.现欲将12.8g铜完全溶解,加蒸馏水后得200mL溶液.计算:
参加反应的氧气在标准状况下的体积是L.(不必写计算过程)
(7)所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是mol/L(不必写计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示图。利用如图装置进行下表所列实验,能达到实验目的的是

选项

a(液体

b(固体)

c(液体

A

饱和食盐水

电石

硫酸铜溶液

B

浓氨水

生石灰

浓硫酸

C

稀硫酸

硫化亚铁

浓硫酸

D

浓硫酸

Cu

氢氧化钠溶液

A. A B. B C. C D. D

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【题目】苯乙酮酸是医药合成中的一种重要中间体,某研究小组对苯乙酮酸展开如下设计研究:

已知:I. II.

请回答:

1)下列说法正确的是_____________

A.反应①②④都是取代反应 B.化合物C能发生消去反应

C.化合物D中含有两种官能团 D.化合物E的分子式为C17H25NO3

2)反应④D→E的化学方程式是___________________________________

3)化合物M的结构简式是___________________________

4)写出同时符合下列条件的化合物的所有同分异构体的结构简式____________

①能发生银镜反应

1H-NMR谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子。

5)采用甲苯为原料制备苯乙酮酸(),请设计该合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na+浓度为1.0 molL-1的某澄清溶液中,还可能含有K+Mg2+Fe3+Ba2+CO32-SO32-SiO32-Cl-SO42-等离子,取该溶液100mL 进行下图连续实验(所加试剂均过量,气体全部逸出)。下列说法不正确的是

A. 原溶液中一定不存在Mg2+Fe3+Ba2+SO42-

B. l00mL原溶液中加入足量BaCl2溶液,至少可生成沉淀20.5g

C. 为确定原溶液中是否含有Cl-可取滤液C加入AgNO3和稀HNO3溶液

D. 原溶液一定存在K+c(K+)可能为1.5 molL-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1273 K时,有如下反应:FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) K = 0.5

1)、请写出求此反应平衡常数K的数学表达式:K=_____________________

2)、如果COCO2的起始浓度为下列数值:c (CO) = 0.05 mol·L--1 c (CO2) = 0.01 mol·L--1 ,求它们的平衡浓度_________。(写出计算过程)

3)、平衡时,求CO的转化率为________________(不用写计算过程)

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