Question

【题目】Ⅰ．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图1所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．

请回答下列问题
（1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签如图2．浓硫酸的危险警告标签是 ．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 ．
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为；
（5）当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2 ， 而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目 ．
（6）Ⅱ． Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：
参加反应的氧气在标准状况下的体积是L．（不必写计算过程）
（7）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是mol/L（不必写计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）③①②
（4）品红溶液褪色
（5）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变；
（6）2.24
（7）1
【解析】解：（1）浓硫酸具有较强腐蚀性，所以应该使用腐蚀品标签，所以答案是：C；
（2.）装置A中浓硫酸有强氧化性，能将C氧化为二氧化碳，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O，所以答案是：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3.）气囊B的作用是收集气体，要想控制流速，从虚线框设计来看，应先收集气体，然后再慢慢释放气体，所以正确的操作顺序为：③①②，
所以答案是：③①②；
（4.）二氧化硫具有漂白性，所以C中品红溶液褪色，所以答案是：品红溶液褪色；
（5.）当D装置中进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变时，出气口出的是二氧化碳，碘单质能将二氧化硫氧化为硫酸，反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目为 ，所以答案是：进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变； ；
（6.）Ⅱ．12.8gCu的物质的量为 =0.2mol

2 Cu	+	O2	+	2H2SO4	═	2CuSO4	+	2H2O
2		1		2
0.2mol		x		y

x= =0.1mol
y= =0.2mol
需要氧气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，所以答案是：2.24；
（7.）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度为 =1mol/L，所以答案是：1．