【题目】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”，并收集纯净干燥的气体．请回答该实验中的问题．
（1）写出该反应的化学方程式；干燥剂是（写名称）．
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 ．
（3）试管中收集气体是（写化学式），如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ． 在虚线框内画出收集该气体的装置图 ．（限选仪器：试管、玻璃导管、水槽）
（4）反应后得到黑色固体，主要成分是Fe3O4 ， 还含有少量Fe和FeO；限选以下试剂：稀HNO3、稀HCl、KSCN溶液、氯水、CuSO4溶液；
设计实验方案检验所得固体中含有Fe3O4 ， 写出实验步骤和实验现象 ． 证明固体中含有没完全反应的Fe ．
【答案】
（1）3Fe+4H2O（g） 
Fe3O4+4H2；碱石灰（氯化钙）
（2）提供水蒸气；防止暴沸
（3）H2；验纯；
（4）取少量固体溶解在盐酸中，滴加少量KSCN溶液，若溶液显血红色，说明固体中含有Fe3O4；取少量固体，加入足量CuSO4溶液，若有红色固体生成，说明固体中含有Fe，或取少量固体，加入足量稀HCl溶液，若有无色气泡生成，说明固体中含有Fe
【解析】解：（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成Fe3O4和H2 ， 方程式为3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ， 用固体干燥剂干燥氢气，可用碱石灰或氯化钙，所以答案是：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；碱石灰（氯化钙）；（2）因为反应物为水蒸气与铁，所以这里加热的目的就是提供水蒸气；加热液体时要防止暴沸，故应加入少量碎瓷片防止暴沸发生，所以答案是：提供水蒸气；防止暴沸；（3）铁和水蒸气反应生成氢气，必须验纯，否则不纯氢气燃烧易爆炸，氢气密度比空气小，可用向下排空法收集，如图 ，所以答案是：H2；验纯； 
；（4）检验所得固体中含有Fe3O4 ， 可加酸溶解，用KSCN检验，现象是溶液显血红色，如检验含有铁，可用硫酸铜溶液或盐酸检验，加入足量CuSO4溶液，若有红色固体生成，说明固体中含有Fe，或取少量固体，加入足量稀HCl溶液，若有无色气泡生成，说明固体中含有Fe，所以答案是：取少量固体溶解在盐酸中，滴加少量KSCN溶液，若溶液显血红色，说明固体中含有Fe3O4；取少量固体，加入足量CuSO4溶液，若有红色固体生成，说明固体中含有Fe，或取少量固体，加入足量稀HCl溶液，若有无色气泡生成，说明固体中含有Fe．
名师指导期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关说法不正确的是
A.其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动
B.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行
D.需要加热或点燃才能进行的反应不一定是非自发反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
B. 1mol C10H22分子中共价键总数为32NA
C. 合成氨反应达到平衡时，当1NA N≡N形成的同时，就有6NA N-H键形成
D. 1L浓度为1mol/L的碳酸钠溶液中含有3NA个离子
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图1所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．
请回答下列问题
（1）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签如图2．浓硫酸的危险警告标签是 ．
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 ．
（3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）
①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
（4）实验时，装置C中的现象为；
（5）当D中产生现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2 ， 而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目 ．
（6）Ⅱ． Cu与浓硫酸反应可得硫酸铜溶液．某学习小组将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气也可得硫酸铜溶液，其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．现欲将12.8g铜完全溶解，加蒸馏水后得200mL溶液．计算：
参加反应的氧气在标准状况下的体积是L．（不必写计算过程）
（7）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是mol/L（不必写计算过程）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr 的实验步骤如下：
步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、 19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2小时。
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤
步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥。最后进行真空干燥。
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是_______________。
（2）步骤1中：
①三颈烧瓶中反应生成CuBr 的离子方程式为___________________；
②控制反应在60℃ 进行，实验中可采取的措施是__________________；
③说明反应已完成的现象是_____________________。
（3）步骤2 过滤需要避光的原因是________________________。
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_____________________。
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3 等）制取较纯净的Na2SO3·7H2O 晶体。请补充实验步骤[须用到SO2（贮存在钢瓶2）、20%NaOH 溶液]：
①______________________。
②_______________________。
③加入少量维生素C 溶液（抗氧剂） ，蒸发浓缩，冷却结晶。
④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。
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【题目】苯乙酮酸是医药合成中的一种重要中间体，某研究小组对苯乙酮酸展开如下设计研究：
已知：I. 
II. 
请回答：
（1）下列说法正确的是_____________；
A．反应①②④都是取代反应 B.化合物C能发生消去反应
C．化合物D中含有两种官能团 D.化合物E的分子式为C17H25NO3
（2）反应④D→E的化学方程式是___________________________________。
（3）化合物M的结构简式是___________________________。
（4）写出同时符合下列条件的化合物
的所有同分异构体的结构简式____________。
①能发生银镜反应
②1H-NMR谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子。
（5）采用甲苯为原料制备苯乙酮酸（
），请设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列由乙烯推测丙烯的结构或性质不正确的是（ ）
A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 乙烯的沸点比丙烯低
C. 能与H2O、HCl发生加成反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A. C5H12(l)+8O2(g)
5CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-3 540 kJ·mol-1
C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l) ΔH=+3 540 kJ·mol-1
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【题目】反应X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
A. 减小容器体积，平衡向右移动
B. 加入催化剂，Z的产率增大
C. 增大c（X），X的转化率增大
D. 降低温度，Y的转化率增大
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