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    【题目】下列由乙烯推测丙烯的结构或性质不正确的是（ ）

    A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 乙烯的沸点比丙烯低

    C. 能与H2O、HCl发生加成反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    【答案】A

    【解析】A、丙烯中含有甲基，为空间四面体结构，分子中所有原子在同一平面不可能共面，选项A错误；B、随着碳原子数的增多，烯烃的沸点增大，选项B正确；C、烯烃能与H2O、HCl发生加成反应，选项C正确；D、乙烯和丙烯中都含有碳碳双键，能被酸性的高锰酸钾氧化，选项D正确。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的 ）、H2 和O2 的混合气体，若将H2、O2 的混合气体点燃引爆．活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央．则原来H2、O2 的物质的量之比可能为：①4：5 ②2：5 ③3：8 ④7：2（ ）

    A.①②
    B.①④
    C.②③
    D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    （1）固体B的主要用途有（写出1条即可） ．
    （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：；
    （3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是 ．
    若往A溶液中通入足量CO2 ， 请写出可能发生反应的离子方程式 ．
    （4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是 ．
    （5）将实验过程中所得固体精确称量．课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，求该铝土矿中Al2O3的质量分数．（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应． 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”，并收集纯净干燥的气体．请回答该实验中的问题．

    （1）写出该反应的化学方程式；干燥剂是（写名称）．
    （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 ．
    （3）试管中收集气体是（写化学式），如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ． 在虚线框内画出收集该气体的装置图 ．（限选仪器：试管、玻璃导管、水槽）
    （4）反应后得到黑色固体，主要成分是Fe3O4 ， 还含有少量Fe和FeO；限选以下试剂：稀HNO3、稀HCl、KSCN溶液、氯水、CuSO4溶液；
    设计实验方案检验所得固体中含有Fe3O4 ， 写出实验步骤和实验现象 ． 证明固体中含有没完全反应的Fe ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸铅[化学式为2PbCO3·Pb(OH)2]是生产铅酸蓄电池正极的原料。

    (1) 某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如下：

    ①“反应①”的生成物是(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2，该反应是在90℃、搅拌并保温3 h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为_______________________________________。

    ②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、________。

    ③沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是____________________________________。

    (2) 为确定2PbCO3·Pb(OH)2的热分解过程，进行了如下实验：

    称取一定量(1)中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如下图所示。

    ①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为______________；E点残留固体的化学式为______________。　

    ②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式(写出计算过程)______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列物质的关系中不正确的是 （ ）

    A. 金刚石与石墨互为同素异形体 B. H、 D、T互为同位素

    C. CH3-CH3与(CH3)3CH是同系物 D. CH3CH(C2H5)CH3与(CH3)2CHCH2CH3是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强碱性和强还原性的液体，是一种重要的化工试剂，某新型生产工艺设计如下：

    己知：①乙腈CH3CN：无色液体，与水任意比例互溶：丁酮：无色液体，有毒，沸点79.6℃，密度0.81g· cm-3，在水中以1:4溶解；

    ②反应 I 的化学方程式为：2NH3+ H2O2++4H2O

    请回答：

    （1）反应I中H2O2需逐滴滴加至混合溶液中，原因是______________________________；

    （2）该新型生产工艺可将水相和丁酮回收循环使用，实现清洁化生产，水相的主要溶质成分是_____________________________；

    （3）反应II加入盐酸操作的实验装置如图所示，虚线框内最为合适的仪器是_________，优点是___________。

    （4）在加入足量盐酸后，肼以盐的形式存在请写出反应Ⅲ的化学方程式_________；

    （5）称取水合肼馏分1.00g，加水配成2.0mL溶液，在一定条件下，用0.300mol/L的I2溶液滴定，来测定水合肼的产率。

    已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

    ①滴定时，可选用的指示剂为_________；

    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，则N2H4·H2O的产率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

    A. O3 B. NO C. CO2 D. N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】离子交换树脂可能是一种( )
    A.非电解质
    B.有机高分子电解质
    C.易溶于水的物质
    D.在溶液中能与异性离子交换的电解质

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