Question

【题目】在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A（g）+2B（g）3C（g），该反应为放热反应．经2min后，A的浓度从开始时的1.0 molL﹣1降到0.8 molL﹣1 ． 已知反应开始时B的浓度是1.2 molL﹣1 ． 则2min末B的浓度为 ， C的物质的量为 ． 2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）= ． 当反应达到平衡后，降低温度，平衡将 ， 若通入0.5L氩气，平衡将 ． （填“向右移动”、“向左移动”“不移动”）

Answer 1

【答案】0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（L?min）；向右移动；不移动
【解析】解：2min内△c（A）=1mol/L﹣0.8mol/L=0.2mol/L， 浓度变化量之比等于化学计量数之比，则△c（B）=2△c（A）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，则2min末B的浓度=1.2mol/L﹣0.4mol/L=0.8mol/L；
浓度变化量之比等于化学计量数之比，则△c（C）=3△c（A）=3×0.2mol/L=0.6mol/L，则2min末C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol；
2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，v（A）= =0.1mol/（Lmin）；
该反应为放热反应，反应达到平衡后降低温度，平衡向着放热的正反应移动，即平衡向右移动；
若通入0.5L氩气，容器容积不变，则各组分的浓度不变，平衡不移动，
所以答案是：0.8mol/L；1.2mol；0.1mol/（Lmin）；向右移动；不移动．
【考点精析】利用化学平衡的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．