【题目】某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。
已知:活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。
(1)方法一所发生反应的化学方程式为_________________。
(2)检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH4+的实验方法是_________________。
(3)方法二被冰水冷却的U 型管中所得物质是_________________,用冰水冷却的目的是_________________。
(4)方法一与方法二相比所具有的优点是_________________。
(5)方法一和方法二中均需用到NH4Cl,NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2,可通过如下实验来提纯:将工业NH4Cl固体溶于水,_________,调节溶液的pH为4~5,向溶液中加入活性炭,将溶液加热浓缩,________获得纯净的NH4Cl固体。(实验中可供选择的试剂有:双氧水、KMnO4溶液)
【答案】 NH4Cl+ NaNO2NaCl+N2↑+2H2O 向试管中加入少量反应后所得溶液,向其中加入足量NaOH浓溶液,加热,若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中含有NH4+,若试纸不变蓝,则溶液中不含有NH4+ 氨水 将未反应的氨气冷却,加大氨气在水中的溶解度 装置及操作简单、所得氮气纯净、原料的利用率高 加入足量的双氧水 趁热过滤,将溶液冷却到0℃,过滤,低温干燥
【解析】(1)方法一中氯化铵和亚硝酸钠反应生成氮气,氯化钠和水,反应的化学方程式为NH4Cl+ NaNO2NaCl+N2↑+2H2O,故答案为:NH4Cl+ NaNO2
NaCl+N2↑+2H2O;
(2)氨气的水溶液显碱性,可以借助于湿润红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+,具体方法为:向试管中加入少量反应后所得溶液,向其中加入足量NaOH浓溶液,加热,若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中含有NH4+,若试纸不变蓝,则溶液中不含有NH4+,故答案为:向试管中加入少量反应后所得溶液,向其中加入足量NaOH浓溶液,加热,若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中含有NH4+,若试纸不变蓝,则溶液中不含有NH4+;
(3)方法二中生成的氨气通过碱石灰干燥后,干燥的氨气与氧化铜在加热时反应生成铜,氮气和水,被冰水冷却的U型管中所得物质是氨水,用冰水冷却可以将未反应的氨气冷却,加大氨气在水中的溶解度,故答案为:氨水;将未反应的氨气冷却,加大氨气在水中的溶解度;
(4)方法一与方法二相比所具有的优点是装置及操作简单、所得氮气纯净、原料的利用率高,故答案为:装置及操作简单、所得氮气纯净、原料的利用率高;
(5)工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2,提纯时,需要将氯化亚铁首先氧化为氯化铁,为了不引入杂质,可以选用双氧水,然后调节pH,使铁离子水解沉淀除去,再将NH4Cl溶液,加热浓缩,由于氯化铵的溶解度受温度的影响较大,需要趁热过滤,然后冷却到0℃结晶,过滤,低温干燥即可,故答案为:加入足量的双氧水;趁热过滤,将溶液冷却到0℃,过滤,低温干燥。
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【题目】下列离子方程式中正确的是:
A. 少量SO2通入NaOH溶液中:OH-+SO2→HSO3-
B. H2S通入氯水中:S2-+Cl2→S↓+2Cl-
C. 二氧化氮溶于水:3NO2+H2O →2H++2NO3-+NO↑
D. 少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O
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【题目】下列有关物质的性质与用途不对应的是
A. 明矾能生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B. Na2CO3的碱性强,所以在食品工业中用作焙制糕点的膨松剂
C. FeCl3溶液能与Cu反应,可用于腐蚀铜制印刷电路板
D. 铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料
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【题目】食品卫生与身体健康密切相关,下列做法中对人体健康不会造成危害的是( )
A.用甲醛浸泡海鲜B.用硫磺薰制白木耳
C.用小苏打做发酵粉D.用工业酒精兑制白酒
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【题目】在体积为2L密闭容器中加入反应物A,B,发生如下反应:A(g)+2B(g)3C(g),该反应为放热反应.经2min后,A的浓度从开始时的1.0 molL﹣1降到0.8 molL﹣1 . 已知反应开始时B的浓度是1.2 molL﹣1 . 则2min末B的浓度为 , C的物质的量为 . 2min内,用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率,即v(A)= . 当反应达到平衡后,降低温度,平衡将 , 若通入0.5L氩气,平衡将 . (填“向右移动”、“向左移动”“不移动”)
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量是16g
C.6.02×1023个O2分子的质量为32g
D.标准状况下,1mol任何物质的体积均为22.4L
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【题目】如图所示,室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的 )、H2 和O2 的混合气体,若将H2、O2 的混合气体点燃引爆.活塞先左弹,恢复室温后,活塞右滑停留于容器的中央.则原来H2、O2 的物质的量之比可能为:①4:5 ②2:5 ③3:8 ④7:2( )
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
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【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量.查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al2O3 , 杂质是Fe2O3、SiO2等.从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
(1)固体B的主要用途有(写出1条即可) .
(2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液,充分反应,发生反应的离子方程式是:;
(3)第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是 .
若往A溶液中通入足量CO2 , 请写出可能发生反应的离子方程式 .
(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,每消耗0.5mol碳单质,转移1mol电子,反应的化学方程式是 .
(5)将实验过程中所得固体精确称量.课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等,求该铝土矿中Al2O3的质量分数.(写出计算过程,计算结果保留一位小数)
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