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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.1molH2O的质量为18g/mol
    B.CH4的摩尔质量是16g
    C.6.02×1023个O2分子的质量为32g
    D.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L

    【答案】C
    【解析】解：A.1molH2O的质量为18g，而H2O的摩尔质量为18g/mol，故A错误；
    B.1molCH4的摩尔质量是16g，CH4的摩尔质量是16g，故B错误；
    C．氧气物质的量为 =1mol，故氧气质量为1mol×32g/mol=32g，故C正确；
    D．标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定，故D错误，
    故选C．
    A．H2O的摩尔质量为18g/mol，1molH2O的质量为18g；
    B．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
    C．根据n= 计算氧气物质的量，再根据m=nM计算氧气质量；
    D．标准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，不是气体则不一定．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中盛有100mL3.00mol·L-lCuSO4溶液。请回答下列问题：

    （1）甲池为_________装置，M极是_________极。

    （2）写出甲池中加入乙醇一极的电极反应式：________________________。

    （3）N极的电极反应式为____________________________。

    （4）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气的体积为_________ L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（ ）
    A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）
    B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
    C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
    D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。

    已知:活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。

    （1）方法一所发生反应的化学方程式为_________________。

    （2）检验方法一反应后所得溶液中是否含有NH4+的实验方法是_________________。

    （3）方法二被冰水冷却的U 型管中所得物质是_________________，用冰水冷却的目的是_________________。

    （4）方法一与方法二相比所具有的优点是_________________。

    （5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2，可通过如下实验来提纯:将工业NH4Cl固体溶于水，_________,调节溶液的pH为4~5，向溶液中加入活性炭，将溶液加热浓缩，________获得纯净的NH4Cl固体。（实验中可供选择的试剂有:双氧水、KMnO4溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3·Cu（OH）2]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下:

    步骤1:将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N2H4的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。

    步骤2:称取1.9600 g红色粉末于烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却,将溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。

    书骤3：准确量取20.00mL的溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI.，充分反应后，以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时共消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL.过程中所发生的反应如下：Cu2++I-CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。

    （1）步骤1中所发生反应的化学方程式为_________________。

    （2）步骤2 中所发生反应的离子方程式为_________________。

    （3）步骤3 中加入过量KI的作用是_________________。

    （4）若铜粉中杂质不参与步骤3 的反应，通过计算确定红色粉末中含铜质量分数（写出计算过程）________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A.其他条件一定时，平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动

    B.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

    C.通常情况下，一个放热且熵增的反应也有可能非自发进行

    D.需要加热或点燃才能进行的反应不一定是非自发反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取高纯MnO2的流程如下:

    (1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_____________。

    (2)酸浸时加入一定体积的硫酸,硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时,酸浸时会有红褐色渣出现,原因是_______。硫酸浓度不能过大的原因是_____________。

    (3)过滤Ⅱ所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是_____。

    (4)焙烧MnCO3的装置如下图所示:

    ①焙烧时所发生反应的化学方程式为__________。

    ②焙烧一定时间后需转动石英管,目的是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。下列有关叙述中正确的是

    A.原电池反应一定是自发进行的氧化还原反应，且△H＜0

    B.ΔH<0，ΔS<0的反应肯定能自发进行

    C.体系能量增大和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向

    D.CaCO3(s) ＝CaO(s)+CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，该反应在较高温度下能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr 的实验步骤如下：

    步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、 19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2小时。

    步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。

    步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤

    步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥。最后进行真空干燥。

    （1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是_______________。

    （2）步骤1中：

    ①三颈烧瓶中反应生成CuBr 的离子方程式为___________________；

    ②控制反应在60℃ 进行，实验中可采取的措施是__________________；

    ③说明反应已完成的现象是_____________________。

    （3）步骤2 过滤需要避光的原因是________________________。

    （4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_____________________。

    （5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3 等）制取较纯净的Na2SO3·7H2O 晶体。请补充实验步骤[须用到SO2（贮存在钢瓶2）、20%NaOH 溶液]：

    ①______________________。

    ②_______________________。

    ③加入少量维生素C 溶液（抗氧剂） ，蒸发浓缩，冷却结晶。

    ④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。

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