【题目】以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取高纯MnO2的流程如下:
(1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_____________。
(2)酸浸时加入一定体积的硫酸,硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时,酸浸时会有红褐色渣出现,原因是_______。硫酸浓度不能过大的原因是_____________。
(3)过滤Ⅱ所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是_____。
(4)焙烧MnCO3的装置如下图所示:
①焙烧时所发生反应的化学方程式为__________。
②焙烧一定时间后需转动石英管,目的是_____。
【答案】 2Fe2++MnO2+4H+2Fe3++Mn2++2H2O 生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀 用氨水沉淀杂质金属离子时会消耗过多的氨水,造成原料的浪费 (NH4)2SO4 2MnCO3+O2
2MnO2+2CO2 使得MnCO3能充分反应,提高MnCO3的转化率
【解析】软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)酸浸时,Fe2O3、Al2O3被硫酸溶解生成硫酸铁和硫酸铝,二氧化锰与硫酸亚铁在硫酸作用下发生氧化还原反应生成硫酸锰和硫酸铁;加入氨水调节pH,使铝离子和亚铁离子沉淀除去,在滤液中加入碳酸氢铵,沉淀锰离子,然后在空气中焙烧碳酸锰得到二氧化锰。
(1)酸浸时所发生主要反应是二氧化锰被硫酸亚铁还原,反应的离子方程式为2Fe2++ MnO2+4H+=2Fe3++ Mn2++2H2O,故答案为:2Fe2++ MnO2+4H+=2Fe3++ Mn2++2H2O;
(2)酸浸时加入一定体积的硫酸,硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时,铁离子水解程度较大,会有红褐色氢氧化铁沉淀出现;硫酸浓度过大,用氨水沉淀杂质金属离子时会消耗过多的氨水,造成原料的浪费,故答案为:生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀;用氨水沉淀杂质金属离子时会消耗过多的氨水,造成原料的浪费;
(3)过滤II所得滤渣为MnCO3,滤液中主要含有(NH4)2SO4,故答案为:(NH4)2SO4;
(4)①在空气中焙烧碳酸锰生成二氧化锰,反应的化学方程式为2MnCO3+O22MnO2+2CO2,故答案为:2MnCO3+O2
2MnO2+2CO2;
②焙烧一定时间后需转动石英管,可以使得MnCO3能充分反应,提高MnCO3的转化率,故答案为:使得MnCO3能充分反应,提高MnCO3的转化率。
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【题目】有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入某电解质溶液中,B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中,D比A反应剧烈。将Cu浸入B的盐溶液里,无明显变化。如果把Cu浸入C的盐溶液里,有C的单质析出,据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A. D>C>A>B B. D>A>B>C C. B>A>D>C D. D>B>A>C
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【题目】食品卫生与身体健康密切相关,下列做法中对人体健康不会造成危害的是( )
A.用甲醛浸泡海鲜B.用硫磺薰制白木耳
C.用小苏打做发酵粉D.用工业酒精兑制白酒
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量是16g
C.6.02×1023个O2分子的质量为32g
D.标准状况下,1mol任何物质的体积均为22.4L
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【题目】常温下,下列说法正确的是
A. 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)
B. 0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN的等体积混合溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)
C. 0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2O4-):3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)
D. 0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c(Na+)=c(NH4+)+2c(NH3·H2O)>c(SO42-)
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【题目】如图所示,室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的 )、H2 和O2 的混合气体,若将H2、O2 的混合气体点燃引爆.活塞先左弹,恢复室温后,活塞右滑停留于容器的中央.则原来H2、O2 的物质的量之比可能为:①4:5 ②2:5 ③3:8 ④7:2( )
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④
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【题目】下列各组物质中,所含分子数一定相同的是( )
A.10 g H2和10 g O2
B.5.6 L N2和5.6 L CO2
C.14 g CO和0.5 mol Br2
D.标准状况下2.24 L H2O和0.1 mol N2
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【题目】将117g NaCl溶于水配制成1L溶液,
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为 , 溶液中Cl﹣的物质的量浓度为 .
(2)配制1molL﹣1的NaCl溶液500mL,需该溶液的体积为 .
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl﹣的物质的量浓度为3molL﹣1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为 , 通入HCl气体的体积(标准状况下)为 .
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【题目】碱式碳酸铅[化学式为2PbCO3·Pb(OH)2]是生产铅酸蓄电池正极的原料。
(1) 某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如下:
①“反应①”的生成物是(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2,该反应是在90℃、搅拌并保温3 h的条件下完成的,则该反应的化学方程式为_______________________________________。
②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、________。
③沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是____________________________________。
(2) 为确定2PbCO3·Pb(OH)2的热分解过程,进行了如下实验:
称取一定量(1)中制得的产品放在热重分析仪中,在氩气流中加热分解,测得残留固体的质量随温度的变化如下图所示。
①A→B过程中,逸出的分解产物的化学式为______________;E点残留固体的化学式为______________。
②根据图中数据,计算并确定D点残留固体的化学式(写出计算过程)______________。
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